Question

H₂CO₃和H₂S在25℃時(shí)的電離常數(shù)如下：則下列反應(yīng)可能發(fā)生的是（　�。�

電離常數(shù)	K1	K2
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11
H2S	5.7×10-8	1.2×10-15

• A、NaHCO₃+NaHS=Na₂CO₃+H₂S
• B、H₂S+2Na₂CO₃=Na₂S+2NaHCO₃
• C、Na₂S+H₂O+CO₂=NaHS+NaHCO₃
• D、H₂S+NaHCO₃=NaHS+H₂CO₃

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：25℃時(shí)兩種酸的電離常數(shù)如下：H₂CO₃：K₁=4.2×10^-7，K₂=5.6×10^-11；H₂S：K₁=5.7×10^-8，K₂=1.2×10^-15，可知碳酸與氫硫酸都是弱酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，所以酸性H₂CO₃＞H₂S＞HCO₃^-＞HS^-，結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸與物質(zhì)的性質(zhì)判斷．

解答： 解：25℃時(shí)兩種酸的電離常數(shù)如下：H₂CO₃：K₁=4.2×10^-7，K₂=5.6×10^-11；H₂S：K₁=5.7×10^-8，K₂=1.2×10^-15，可知碳酸與氫硫酸都是弱酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，所以酸性H₂CO₃＞H₂S＞HCO₃^-＞HS^-，
A．H₂S＞HCO₃^-，不符合強(qiáng)酸制弱酸原理，故A錯(cuò)誤；
B．H₂S＞HCO₃^-，所以H₂S與Na₂CO₃反應(yīng)能生成NaHS和NaHCO₃，故B錯(cuò)誤；
C．H₂S＞HCO₃^-，所以H₂CO₃與Na₂S反應(yīng)生成NaHCO₃，故C正確；
D．H₂CO₃＞H₂S，所以不能由H₂S和NaHCO₃生成H₂CO₃，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電離平衡常數(shù)的運(yùn)用及酸性強(qiáng)弱的判斷，題目難度不大，注意強(qiáng)酸制弱酸原理的應(yīng)用．