回答下面問題:
(1)分離沸點不同但又互溶的液體混合物,常用什么方法?
(2)在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時,靜置分層后,如果不知道哪一層液體是“水層”,試設計一種簡便的判斷方法。
(1)蒸餾方法 (2)取一支小試管,打開分液漏斗的活塞,慢慢放出少量液體,在其中加人少量水,如果加水后,試管中的液體不分層,說明分液漏斗中,下層是“水層”,反之,則上層是水層.
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(1)題考查蒸餾方法的應用。在中學階段并不要求學生區(qū)分普通蒸餾、分餾、精餾等概念,只需籠統(tǒng)了解分離沸點不同,但又互溶的混合液時可以用蒸餾的方法。 (2)題是分液概念的實際應用。分液操作是把兩種密度不同,又不相混溶的液體分開的操作。同樣,利用這一原理可以判斷分液時,分液漏斗中哪一層是“水層”。簡單的做法是:取一支小試管,從分液漏斗中放出少量液體,加入適量水后,如果試管中的液體不分層,則下層是“水層”,反之則上層是“水層”。
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科目:高中化學 來源: 題型:
回答下面問題:
(1)在裝置中試管和U形管上的橡皮塞最好用錫箔包住,用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠,原因是_________________________________________。
(2)液體X可能是__________;氣體Y可能是_____________。
(3)導管口不再有氣泡冒出時,停止反應,這時在操作上應注意________________________,理由是________________________。
(4)用簡單的實驗證實(2)中的判斷。
①對X的判斷:_______________________________________。
②對Y的判斷:_______________________________________。
(要求:怎樣從水槽中取出集氣瓶、實驗方法、現(xiàn)象、結論)
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科目:高中化學 來源: 題型:
①稱量a g樣品,置于燒杯中;
②加入適量蒸餾水,使樣品溶解;
③加入稀鹽酸,使溶液呈強酸性,再加過量的BaCl2溶液;
④過濾,用蒸餾水洗滌沉淀;
⑤加熱干燥沉淀物;
⑥將沉淀物冷卻至室溫后,稱量;
⑦重復⑤⑥操作直到合格,最后得到b g固體。
回答下面問題:
(1)本實驗中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2?________,其理由是________________。
(2)步驟③中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的是________________________。
(3)步驟⑦的“合格”標準是________________。
(4)實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是________ (列出算式,不需化簡)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
請回答下面問題:
(1)甲同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是_________。他使用裝置③_______(填“有”或“沒有”)必要。
(2)乙同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是_________。按他測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結果_________。(填“偏高”或“偏低”),理由是____________________________________________。
(3)為了測得準確的實驗數(shù)據(jù),請你將乙同學的實驗裝置進行改進(每種儀器只準使用一次),寫出各儀器接口的連接順序:___________________________。
(4)按你設計的實驗裝置進行實驗,若測得實驗前后裝置②的質(zhì)量分別是W1和W2,則樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,下表是常溫下幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù):
酸或堿 | 電離常數(shù)(Ka或Kb) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HNO2 | 4.6×10-4 |
HCN | 5×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
NH3·H2O | 1.8×10-5 |
請回答下面問題:
(1)上述四種酸中,酸性最弱的是_______ (用化學式表示)。下列能使醋酸
溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離常數(shù)不變的操作是_____ (填序號)。
A.升高溫度
B.加水稀釋
C.加少量的CH3COONa固體
D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈_____ (選填“酸性”“中性”或“堿性”),理由是____________________________,溶液中各離子濃度大小的關系是_____________________。
(3)物質(zhì)的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,該溶液中離子的濃度從大
到小排列為____________________________。
(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表:
物質(zhì) | FeS | MnS | Cus | PbS | HgS | ZnS |
Ksp | 6.3×10-18 | 2.5×10-13 | 1.3×10-36 | 3.4×10-28 | 6.4×10-55 | 1.6×10-24 |
某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的 除去它們。(選填序號)
①NaOH、贔eS、跱a2S
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科目:高中化學 來源:2013屆山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(三)試卷 題型:填空題
描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,下表是常溫下幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù):
酸或堿 |
電離常數(shù)(Ka或Kb) |
CH3COOH |
1.8×10-5 |
HNO2 |
4.6×10-4 |
HCN |
5×10-10 |
HClO |
3×10-8 |
NH3·H2O |
1.8×10-5 |
請回答下面問題:
(1)上述四種酸中,酸性最弱的是_______ (用化學式表示)。下列能使醋酸
溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離常數(shù)不變的操作是_____ (填序號)。
A.升高溫度
B.加水稀釋
C.加少量的CH3COONa固體
D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈_____ (選填“酸性”“中性”或“堿性”),理由是____________________________,溶液中各離子濃度大小的關系是_____________________。
(3)物質(zhì)的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,該溶液中離子的濃度從大
到小排列為____________________________。
(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表:
物質(zhì) |
FeS |
MnS |
Cus |
PbS |
HgS |
ZnS |
Ksp |
6.3×10-18 |
2.5×10-13 |
1.3×10-36 |
3.4×10-28 |
6.4×10-55 |
1.6×10-24 |
某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的 除去它們。(選填序號)
①NaOH、贔eS ③Na2S
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