回答下面問題:

(1)分離沸點不同但又互溶的液體混合物,常用什么方法?

(2)在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時,靜置分層后,如果不知道哪一層液體是水層,試設計一種簡便的判斷方法。

 

答案:
解析:

(1)蒸餾方法

(2)取一支小試管,打開分液漏斗的活塞,慢慢放出少量液體,在其中加人少量水,如果加水后,試管中的液體不分層,說明分液漏斗中,下層是“水層”,反之,則上層是水層.

 


提示:

(1)題考查蒸餾方法的應用。在中學階段并不要求學生區(qū)分普通蒸餾、分餾、精餾等概念,只需籠統(tǒng)了解分離沸點不同,但又互溶的混合液時可以用蒸餾的方法。

(2)題是分液概念的實際應用。分液操作是把兩種密度不同,又不相混溶的液體分開的操作。同樣,利用這一原理可以判斷分液時,分液漏斗中哪一層是“水層”。簡單的做法是:取一支小試管,從分液漏斗中放出少量液體,加入適量水后,如果試管中的液體不分層,則下層是“水層”,反之則上層是“水層”。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

為了檢驗Pb(NO3)2熱分解的產(chǎn)物,有人用示意圖中的裝置進行實驗。(圖中鐵架臺、鐵夾和加熱設備均略去)實驗時在試管中放入研細的Pb(NO3)2晶體;實驗結束后,試管中得到黃色粉末(PbO),U形管下部有少量液體X,集氣瓶中收集到無色氣體Y。(如下圖)

回答下面問題:

(1)在裝置中試管和U形管上的橡皮塞最好用錫箔包住,用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠,原因是_________________________________________。

(2)液體X可能是__________;氣體Y可能是_____________。

(3)導管口不再有氣泡冒出時,停止反應,這時在操作上應注意________________________,理由是________________________。

(4)用簡單的實驗證實(2)中的判斷。

①對X的判斷:_______________________________________。

②對Y的判斷:_______________________________________。

(要求:怎樣從水槽中取出集氣瓶、實驗方法、現(xiàn)象、結論)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化,現(xiàn)通過實驗測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實驗步驟如下:

①稱量a g樣品,置于燒杯中;

②加入適量蒸餾水,使樣品溶解;

③加入稀鹽酸,使溶液呈強酸性,再加過量的BaCl2溶液;

④過濾,用蒸餾水洗滌沉淀;

⑤加熱干燥沉淀物;

⑥將沉淀物冷卻至室溫后,稱量;

⑦重復⑤⑥操作直到合格,最后得到b g固體。

回答下面問題:

(1)本實驗中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2?________,其理由是________________。

(2)步驟③中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的是________________________。

(3)步驟⑦的“合格”標準是________________。

(4)實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是________ (列出算式,不需化簡)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

過碳酸鈉(Na2CO4)和稀硫酸反應的化學方程式為2Na2CO4+2H2SO42Na2SO4+2CO2↑+ O2↑+2H2O。某過碳酸鈉樣品中含有少量過氧化鈉,甲、乙兩位同學各稱取質(zhì)量為m的該樣品,并用以下儀器測定樣品的純度。儀器的連接順序,甲是①⑦③⑥④;乙是①②。

請回答下面問題:

(1)甲同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是_________。他使用裝置③_______(填“有”或“沒有”)必要。

(2)乙同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是_________。按他測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結果_________。(填“偏高”或“偏低”),理由是____________________________________________。

(3)為了測得準確的實驗數(shù)據(jù),請你將乙同學的實驗裝置進行改進(每種儀器只準使用一次),寫出各儀器接口的連接順序:___________________________。

(4)按你設計的實驗裝置進行實驗,若測得實驗前后裝置②的質(zhì)量分別是W1和W2,則樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,下表是常溫下幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù):

酸或堿

電離常數(shù)(Ka或Kb)

CH3COOH

1.8×105

HNO2

4.6×104

HCN

5×1010

HClO

3×108

NH3·H2O

1.8×105

請回答下面問題:

(1)上述四種酸中,酸性最弱的是_______ (用化學式表示)。下列能使醋酸

溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離常數(shù)不變的操作是_____ (填序號)。

A.升高溫度

B.加水稀釋

C.加少量的CH3COONa固體

D.加少量冰醋酸

(2)CH3COONH4的水溶液呈_____ (選填“酸性”“中性”或“堿性”),理由是____________________________,溶液中各離子濃度大小的關系是_____________________。

(3)物質(zhì)的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,該溶液中離子的濃度從大

到小排列為____________________________。

(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表:

物質(zhì)

FeS

MnS

Cus

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×10-18

2.5×10-13

1.3×10-36

3.4×10-28

6.4×10-55

1.6×10-24

某工業(yè)廢水中含有Cu2、Pb2、Hg2,最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的      除去它們。(選填序號)

①NaOH、贔eS、跱a2S

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013屆山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(三)試卷 題型:填空題

描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,下表是常溫下幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù):

酸或堿

電離常數(shù)(Ka或Kb)

CH3COOH

1.8×105

HNO2

4.6×104

HCN

5×1010

HClO

3×108

NH3·H2O

1.8×105

請回答下面問題:

(1)上述四種酸中,酸性最弱的是_______ (用化學式表示)。下列能使醋酸

溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離常數(shù)不變的操作是_____ (填序號)。

A.升高溫度

B.加水稀釋

C.加少量的CH3COONa固體

D.加少量冰醋酸

(2)CH3COONH4的水溶液呈_____ (選填“酸性”“中性”或“堿性”),理由是____________________________,溶液中各離子濃度大小的關系是_____________________。

(3)物質(zhì)的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,該溶液中離子的濃度從大

到小排列為____________________________。

(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表:

物質(zhì)

FeS

MnS

Cus

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×10-18

2.5×10-13

1.3×10-36

3.4×10-28

6.4×10-55

1.6×10-24

某工業(yè)廢水中含有Cu2、Pb2、Hg2,最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的       除去它們。(選填序號)

①NaOH、贔eS ③Na2S

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案