(一)（1）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染。
已知： CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l)   ΔH1＝―890.3 kJ/mol
2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)            ΔH2＝―566.0 kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的________倍（計算結果保留1位小數(shù)）。
（2）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式是________。
②當線路中有0.1 mol電子通過時，________（填“a”或“b”）極增重________g。
（二）下表是幾種弱電解質的電離平衡常數(shù)、難溶電解質的   
溶度積Ksp (25℃)。

電解質
平衡方程式
平衡常數(shù)K
Ksp
CH3COOH
CH3COOHCH3COO-＋H+
1.76×10-5
 
H2CO3
H2CO3H+＋HCO3-
HCO3-H+＋CO32-
K1＝4.31×10-7
K2＝5.61×10-11
 
C6H5OH
C6H5OH  C6H5O-＋H+
1.1×10-10
 
H3PO4
H3PO4H+＋H2PO4-
H2PO4-H+＋HPO32-
HPO42-H+＋PO43-
K1＝7.52×10-3
K2＝6.23×10-8
K3＝2.20×10-13
 
NH3·H2O
NH3·H2O NH4+＋OH-
1.76×10-5
 
BaSO4
BaSO4 Ba2+＋SO42-
 
1.07×10-10
BaCO3
BaCO3 Ba2+＋CO32-
 
2.58×10-9
 
回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4- 均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為__________________________(填編號)；
(2)25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)；(填“＞”、“＝”或“＜”)
（3）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是(     )；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)=" c" (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
（4）如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是(   )

A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時， 均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、 b之間的某一點(不含a、b)
D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點

㈠ （1）0.7   （2分）  （2）①CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ ②  b    3.2    （各2分） 
㈡（1）①④③②  （2分） （2）  =   （1分）   （3） D  （2分） （4） D （2分）

解析試題分析：㈠（1）甲烷不完全燃燒的熱化學方程式為: CH4(g) + O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l) ΔH＝―607.3 kJ/mol,則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的=0.7倍 （2）①電解質為酸性故負極反應式為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ ②Cu2+在陰極放電即b極，每通過0.1mol電子，有0.5molCu2+放電，即3.2g ㈡（1） K值越大酸性越強 （2）25℃時醋酸和氨水的電離程度相同，故將等體積等濃度的醋酸和氨水混合后溶液呈中性，故混合液中c(CH3COO-)=c(NH4+)；（3）因為NH3·H2O的電離程度遠大于C6H5OH，故向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，氨水的體積不需要到10mL溶液的pH>7,A 錯；B不遵循電荷守恒，錯；V=10時，混合液為苯酚銨溶液，苯酚銨水解促進水的電離，故混合液中水的電離程度大于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度，C錯（4）升高溫度，BaSO4的電離平衡向右移動，c（SO42-）和c(Ba2+)都增大，D錯。
考點：化學反應與能量變化與說溶液的綜合考查

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表是幾種弱電解質的電離平衡常數(shù)、難溶電解質的溶度積Ksp（25℃）。

電解質
電離方程式
電離常數(shù)K
Ksp
H2CO3
H2CO3HCO3－＋H＋
HCO3－CO32－＋H＋
K1＝4.31×10－7
K2＝5.61×10－11
－
C6H5OH
C6H5OHC6H5O－＋H＋
1.1×10－10
－
H3PO4
H3PO4H2PO4－＋H＋
H2PO4－HPO42－＋H＋
HPO42－PO43－＋H＋
K1＝7.52×10－3
K2＝6.23×10－6
K1＝2.20×10－13
－
NH3·H2O
NH3·H2OOH－＋NH4＋
1.76×10－5
－
BaSO4
BaSO4（s）Ba2＋＋SO42－
－
1.07×10－10
回答下列問題：
（1）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：_________________。
（2）25℃時，向10 mL 0. 01 mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是__________（填序號）。
a．若混合液pH＞7,則V≥10
b．V＝5時，2c（NH3·H2O）＋2c（NH4＋）＝c（C6H5OH）＋c（C6H5O－）
c．V＝10時，混合液中水的電離程度小于0.01 molC6H5OH溶液中水的電離程度
d．若混合液pH＜7，則c（NH4＋）＞c（C6H5O－）＞c（H＋）＞c（OH－）
（3）水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kb表示），類比化學平衡常數(shù)的定義。25℃時，Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)Kb＝____mol/L。
（4）如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線（已知BaSO4的Ksp隨溫度升高而增大）。

①T2____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是____（填序號）。
a．加入Na2SO4不能使溶液由a點變?yōu)閎點
b．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
d．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

按要求完成下列化學反應式
（1）硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式　　　       　　　　　　　　；
（2）Na2CO3溶液水解的離子方程式　　　　　　　　　　　　　       　；
（3）Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合反應的離子方程式　　　   　　　；
（4）Mg3N2與水反應的化學方程式　　　　       　　　　　　　　　　　；

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

電離度表示電解質的相對強弱，電離度的定義：
α＝（已電離的電解質分子數(shù)／溶液中原有電解質的總分子數(shù)）×100%。
已知25℃時幾種物質(微粒)的電離度(溶液濃度均為0.1 mol·L－1)如下表：

編號
物質(微粒)
電離度α
A
硫酸溶液(第一步完全電離)：  第二步 HSO4-H＋＋SO42-
10%
B
硫酸氫鈉溶液：  HSO4-H＋＋SO42
29%
C
醋酸： CH3COOHCH3COO－＋H＋
1.33%
D
鹽酸： HCl＝H＋＋Cl－
100%
 
（1）25℃時，0.1 mol·L－1上述幾種溶液中，c(H＋)從大到小的順序是           (填序號)；
（2）25℃時，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO4-的電離度小于相同溫度下0.1 mol·L－1硫酸氫鈉
溶液中HSO4-的電離度，其原因是                                         。
（3）醋酸的電離平衡常數(shù)K的表達式是                     ，醋酸的電離平衡常數(shù)
K與電離度α的關系式為：K=                      （用含α的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下溶解平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42-＋2H2O。為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

（1）濾渣主要成分有________和CaSO4以及未溶雜鹵石。
（2）用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：
                                                                                     。
（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入            溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入        溶液調濾液pH至中性。
（4）不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關系見右圖。由圖可得，隨著溫度升高，
①                                     ，
②                                      ，

③溶浸出的K＋的平衡濃度增大。
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4(s)＋CO32-CaCO3(s)＋SO42-。已知298 K時，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，計算此溫度下該反應的平衡常數(shù)，K＝                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硫及其化合物有廣泛的應用，對SO2性質的研究是高中化學教學的一項重要內(nèi)容。
I．對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質M的化學式是        。

第1組
第2組
第3組
S (單質)
SO2、H2SO3、M、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
Ⅱ．某�；瘜W學習小組用下圖所示的實驗裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應。

（1）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是                        。
A．Na2SO3溶液與HNO3                    B．Na2SO3固體濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒                     D．銅與熱的濃硫酸
（2）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的 過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n(SO32—)：n(HSO3—)變化關系如下表
n(SO32—)：n(HSO3—)
91：9
1：1
9：91
pH
8.2
7.2
6.2
 
當吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1時，溶液中離子濃度關系正確的是                     。
A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)
B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)
C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)
（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中反應后的溶液分成三份，并設計了如下探究實驗，請你評價并參與他們的探究過程（限選試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）
序號
實驗方案
實驗現(xiàn)象
結論
方案①
往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液
紫紅色褪去
SO2與Fe3+反應生成了Fe2+
方案②
往第二份試液中加入
 
SO2與Fe3+反應生成了Fe2+
方案③
往第二份試液中加入
 
SO2與Fe3+反應生成了SO42—
 
上述方案①得出的結論是否合理                    ，原因                                。
如果他們設計的方案②與方案③均合理并且得到相應結論，請你將上面表格補充完整。
（4）裝置B中能表明Br—的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

我國某大型電解銅生產(chǎn)企業(yè)，其冶煉工藝中銅、硫回收率達到97％、87％。下圖表示其冶煉加工的流程：

冶煉中的主要反應：Cu2S + O2 =" 2Cu" + SO2
（1）煙氣中的主要廢氣是________________，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用方式是制___________。
（2）電解法煉銅時，陽極是____________（填“純銅板”或“粗銅板”）；粗銅中含有的金、銀以單質的形式在電解槽_______________（填“陽極”或“陰極”的槽底，陰極的電極反應式是_________________________________________。
（3）在精煉銅的過程中，電解質溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進一步電解。
幾種物質的溶度積常數(shù)（KSP）：

物質
 		Fe(OH)2
 		Fe(OH)3
 		Zn(OH)2
 		Cu(OH)2
 
KSP
 		8.0×10－16
 		4.0×10－38
 		3.0×10－17
 		2.2×10－20
 
 
調節(jié)電解液的pH是除去雜質離子的常用方法。根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質的量濃度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是______________。
一種方案是先加入過量的H2O2，再調節(jié)pH到4左右。加入H2O2后發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

亞磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3H+ + H2PO3－。亞磷酸與足量NaOH溶液反應，生和Na2HPO3。
（1）①寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應的離子方程式_____________________________________。
②某溫度下，0.1000 mol·L－1的H3PO3溶液pH的讀數(shù)為1.6，即此時溶液中c (H+) = 2.5×10－2 mol·L－1，除OH—之外其他離子的濃度由小到大的順序是                      ，該溫度下H3PO3電離平衡的平衡常數(shù)K=                。（H3PO3第二步電離忽略不計，結果保留兩位有效數(shù)字）
③向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中c（Na+）_______ c（H2PO3-）+ 2c（HPO32-）（填“>”、 “<” 或“=”）。
（2）亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色，該反應的化學方程式_______________________。
（3）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：

說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過。
①陰極的電極反應式為_____________________________。
②產(chǎn)品室中反應的離子方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

CuSO4溶液與K2C2O4溶液反應，得到一種藍色結晶水合物晶體。通過下述實驗確定該晶體的組成：
①稱取0.1680g晶體，加入過量的H2SO4溶液，使樣品溶解后加入適量水，加熱近沸，用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點（溶液變?yōu)闇\紫紅色），消耗20.00mL。
②接著將溶液充分加熱，使淺紫紅色變?yōu)樗{色，此時MnO—4轉化為Mn2+并釋放出O2。
③冷卻后加入2g KI固體（過量）和適量Na2CO3，溶液變?yōu)樽厣⑸沙恋怼?br />④用0.05000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，近終點加指示劑，滴定至終點，消耗10.00mL。
已知：2MnO—4+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O
2Cu2++4I—=2CuI↓+I2
2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
（1）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為                  。
（2）步驟④中加入的指示劑為              。
（3）通過計算寫出藍色晶體的化學式（寫出計算過程）。

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