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常溫下，已知0.01mol/L某酸HA的
c(H+)
c(OH-)
=1010，若在其中加入等體積0.01mol/L的某堿BOH，充分反應后所得溶液的pH值（　�。�
分析：根據溶液中c（H+）與c（OH-）的比值結合溶液的離子積常數Kw計算出溶液的c（H+），判斷出酸的強弱性質，再根據與堿反應的性質判斷反應后溶液的PH．
解答：解：根據
c(H+)
c(OH-)
=1010和c（H+）×c（OH-）=10-14可知，溶液中
c(H+)
10-14
c(H+)
=1010，解之得c（H+）=0.01mol/L，故HA為強酸，完全電離，若在其中加入等體積0.01mol/L的某堿BOH，
如BOH為強堿，則反應后PH=7，如BOH為弱堿，則反應后PH＜7，即混合后PH≤7，
故選A．
點評：本題考查酸堿混合后溶液PH的判斷，題目難度不大，本題的關鍵是根據溶液中c（H+）與c（OH-）的比值，結合溶液的離子積常數Kw計算出溶液的c（H+），判斷出HA為強酸．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：福建省三明一中2011屆高三上學期第三次月考化學試題 題型：022

常溫下，已知pH＝2的高碘酸(HIO4)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯酸性；0.01 mol/L的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性．請回答下列問題：

(1)高碘酸是________(填“強酸”或“弱酸”)

(2)0.01 mol/L的碘酸(HIO3)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，c(IO3－)________c(Na+)(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(3)已知某溶液中只存在OH－、H+、IO4－、Na+四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：

A．c(Na+)＞c(IO4－)＞c(OH－)＞c(H+)

B．c(IO4－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Na+)＞c(OH－)＞c(IO4－)＞c(H+)

D．c(IO4－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

填寫下列空白：

①若溶液中只有一種溶質，則該溶質是________，上述四種離子濃度大小順序為________(填選項的標號)

②若上述關系中C項是正確的，則溶液中的溶質有________、________

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科目：高中化學 來源：2012屆福建省高二下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(16分) 已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結構或性質信息如下表。

元素

結構或性質信息

X

原子的L層上s電子數等于p電子數。

Y

原子核外的L層有3個未成對電子。

Z

在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟。

Q

單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子。

R

核電荷數是Y與Q的核電荷數之和

E

原子序數比R大3

請根據信息回答有關問題：

（1）元素Y­的原子核外共有     種不同運動狀態(tài)的電子，有      種不同能級的電子。

(2) X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）       。

（3）X、Z、Q元素均表現最低化合價時的三種氫化物中，沸點由高到低的排列次序依次為（寫化學式）                         。

   (4)R的核外電子排布式為                     。R的一種配合物的化學式為RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是           。

A．[R(H2O)6]Cl3                     B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O              D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

（5）元素E能形成八面體構型的配合物離子[E (YH3) x Q 2]+，則中心原子為（寫化學式）       ，配位體為（寫化學式）                       ，x 的值為       。

(6) Y的最低價氫化物與Z的一種氫化物反應，生成的兩種產物均不污染環(huán)境，其反應的化學方程式為                                                      。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，已知pH=2的高碘酸(HIO4)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.0l mol/L的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請回答下列問題：

(1)高碘酸是_________(填“強酸”或“弱酸”)，理由是___________________________。

(2)0.01 mol/L的碘酸(HIO3)溶液與pH=12的NaOH的溶液等體積混合所得溶液中與Na+的濃度關系是_________(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)已知高碘酸和硫酸錳(MnSO4)在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，該反應的離子方程式可表示為____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(16分) 已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結構或性質信息如下表。

元素

結構或性質信息

X

原子的L層上s電子數等于p電子數。

Y

原子核外的L層有3個未成對電子。

Z

在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟。

Q

單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子。

R

核電荷數是Y與Q的核電荷數之和

E

原子序數比R大3

請根據信息回答有關問題：

（1）元素Y­的原子核外共有     種不同運動狀態(tài)的電子，有      種不同能級的電子。

(2) X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）       。

（3）X、Z、Q元素均表現最低化合價時的三種氫化物中，沸點由高到低的排列次序依次為（寫化學式）                        。

   (4)R的核外電子排布式為                     。R的一種配合物的化學式為RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是           。

A．[R(H2O)6]Cl3                    B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O             D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

（5）元素E能形成八面體構型的配合物離子[E (YH3)x Q 2]+，則中心原子為（寫化學式）       ，配位體為（寫化學式）                      ，x 的值為       。

(6) Y的最低價氫化物與Z的一種氫化物反應，生成的兩種產物均不污染環(huán)境，其反應的化學方程式為                                                     。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省師大附中高二下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(16分)已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結構或性質信息如下表。

元素
結構或性質信息
X
原子的L層上s電子數等于p電子數。
Y
原子核外的L層有3個未成對電子。
Z
在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟。
Q
單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子。
R
核電荷數是Y與Q的核電荷數之和
E
原子序數比R大3
請根據信息回答有關問題：
（1）元素Y­的原子核外共有    種不同運動狀態(tài)的電子，有     種不同能級的電子。
(2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）      。
（3）X、Z、Q元素均表現最低化合價時的三種氫化物中，沸點由高到低的排列次序依次為（寫化學式）                        。
(4)R的核外電子排布式為                    。R的一種配合物的化學式為RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是          。
A．[R(H2O)6]Cl3B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[R(H2O)3Cl3]·3H2O
（5）元素E能形成八面體構型的配合物離子[E (YH3) x Q 2]+，則中心原子為（寫化學式）      ，配位體為（寫化學式）                      ，x 的值為      。
(6) Y的最低價氫化物與Z的一種氫化物反應，生成的兩種產物均不污染環(huán)境，其反應的化學方程式為                                                     。

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