17．科學(xué)表明：在制備鐵磁芯時，如果加入一定量的碳化鋁（鋁原子與碳原子個數(shù)比為4：3），可降低鐵磁芯晶體的電阻率且不影響電磁性能．少量碳化鋁粉末遇到冷水時會生成白色膠狀物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4C3+12H2O=4Al（OH）3↓+3CH4↑．

分析 碳化鋁中鋁原子與碳原子個數(shù)比為4：3，其化學(xué)式為Al4C3，少量碳化鋁粉末遇到冷水時會生成白色膠狀物，該膠狀物為氫氧化鋁，說明碳化鋁在水中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁，根據(jù)碳的化合價可知另一種水解產(chǎn)物為甲烷，據(jù)此書寫化學(xué)方程式．

解答 解：少量碳化鋁粉末遇到冷水時會生成白色膠狀物，該膠狀物為4Al（OH）3，說明Al4C3發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3↓+3CH4↑，
故答案為：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3↓+3CH4↑．

點評 本題考查鹽的水解原理、化學(xué)方程式書寫，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理及化學(xué)方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列四種元素中，非金屬性最強的是（　　）
A．ClB．PC．SD．F

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8．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是（　　）
A．C+CO2=2COB．C+O2=CO2C．2C+O2=2COD．2H2+O2=2H2O

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5．為探究無機鹽X（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

請回答：
（1）X的化學(xué)式是Mg2SiO4．
（2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）高溫條件下白色粉末與焦炭發(fā)生置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．W、X、Y、Z為四種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．W的一種核素可用于測定文物的年代，X的一種同素異形體具有漂白性且可用于自來水消毒，Y單質(zhì)在X單質(zhì)中燃燒生成淡黃色固體，Z的簡單離子半徑是同周期元素簡單離子半徑最小的．下列說法正確的是（　�。�
A．X與Y可形成兩種陰陽離子個數(shù)比相同的化合物
B．W與X的單質(zhì)可直接化合形成含有非極性鍵的化合物
C．Z單質(zhì)制造的容器可長時間儲存堿性的食物
D．工業(yè)上常采用電解熔融Z的氯化物來制取單質(zhì)Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的足（　�。�
A．凡是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的
B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的
C．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)
D．吸熱反應(yīng)可能屬于自發(fā)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．今有如圖所示的三種有機物：
甲：乙：丙：
①寫出丙中含氧官能團的名稱羥基、醛基，1mol甲能與2mol Br2反應(yīng)；
②這三種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是甲乙丙；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是乙和丙；
③寫出乙和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．碳及其化合物在工農(nóng)業(yè)上有重要作用．
（1）水煤氣是將水蒸氣通過灼熱的焦炭而生成的氣體，水煤氣的主要成分為CO、H2（用化學(xué)式表示）；
（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純度MgO．若在750℃時，測得氣體中含有等物質(zhì)的量的SO2、SO3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MgSO4+CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+SO2+SO3+CO2；

（3）二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向．科學(xué)家提出由CO2制取碳的太陽能工藝如圖1所示．
①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=6，則FexOy的化學(xué)式為Fe3O4；
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1mol FexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（4）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醚．
已知：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-130.8KJ•mol-1
①一定條件下，上述合成甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是c（填標(biāo)號）．
a．逆反應(yīng)速率先增大后減小        b．反應(yīng)物的體積百分含量減小
c．H2的轉(zhuǎn)化率增大                      d．容器中的$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$值變小
②某壓強下，合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示．T1溫度下，將4molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，5min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OCH3）=0.12mol•L-1•min-1；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為KA=KC＞KB．
（5）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在該溶液中，c（NH4+）＞（填“＞”、“＜”或“=”）c（HCO3-）；反應(yīng)NH4++HCO3-+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=1.25×10-3．（已知常溫下NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7，K2=4×10-11）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molNa分別與足量的O2反應(yīng)生成N2O或Na2O2，失去的電子數(shù)均為NA
B．通常狀況下，39g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為2 Na2O2
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11gCO2含有的共用電子對數(shù)為0.5 NA
D．滴加沸水中的FeC13溶液有5.6gFe3+發(fā)生水解，則生成的膠粒數(shù)為0.1NA

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