Question

如圖是實驗室制取并收集Cl₂的裝置．A是Cl₂發(fā)生裝置，E是硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置．
試回答：（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

．
（2）C裝置的作用是

 

D裝置的作用是

 

（3）E中的反應(yīng)方程式為

 

．
（4）寫出G中反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：氯氣的實驗室制法

專題：實驗題

分析：（1）A裝置是制取氯氣的發(fā)生裝置，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件制備氯氣；
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制備的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣雜質(zhì)，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，濃硫酸具有吸水性；
（3）氯氣具有強的氧化性，鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵；
（4）氯氣有毒，直接排放能污染空氣，氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，被氫氧化鈉吸收．

解答： 解：（1）A裝置是制取氯氣的發(fā)生裝置，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）實驗制備氯氣中含雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣，通入E裝置時需要除去雜質(zhì)，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，濃硫酸具有吸水性，所以通過盛有飽和食鹽水C除去氯化氫，通過盛有濃硫酸的D除去水蒸氣；
故答案為：除去氯氣中的氯化氫氣體；除去氯氣中的水；
（3）鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃ ；
故答案為：2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃ ；
（4）氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；

點評：本題考查了氯氣的實驗室制備原理、裝置、雜質(zhì)氣體的處理、氯氣性質(zhì)的檢驗，明確氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．