下列關(guān)于氯水的說法正確的是（    ）

A、向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增強

B、氯水中加入NaCl固體，對溶液的pH無影響

C、常溫下，pH＝2的氯水中：c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-）=0.01mol/L

D、向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2HCO3-＝2CO2↑+Cl-+ClO-+H2O

 

C

【解析】氯水中通入二氧化硫，會發(fā)生反應(yīng)生成兩種強酸，其漂白效果減弱，A錯；向氯水中加入NaCl，增加了Cl-濃度，平衡Cl2+H2OHCl+HClO向逆移動，溶液的pH變大，B錯；根據(jù)電荷守恒知，c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-）= c（H+）=0.01mol/L，C正確；HClO比碳酸還要弱，D錯。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測17 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42-

B．c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、 NO3-、Cl－

C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3)2+、Cl－、SO42-

D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO32-、S2－、SO42-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測15 題型：推斷題

彈性滌綸是一種新型聚酯纖維，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用。其合成路線可設(shè)計為：

其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C中不含甲基，1mol C可與足量鈉反應(yīng)生成22.4 L H2(標準狀況)。請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為         ，B中所含官能團的名稱為            。

（2）由物質(zhì)C與D反應(yīng)生成彈性滌綸的化學(xué)方程式為                。

（3）由物質(zhì)B到C的化學(xué)反應(yīng)類型為                              。

（4）寫出C與足量鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測15 題型：選擇題

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42- 、HCO3-

B．b點對應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3- 、F－

C．c點對應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO42- 、Cl－

D．d點對應(yīng)的溶液中：K＋、NH4+ 、I－、 CO32-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測14 題型：推斷題

堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。

（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl?）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：

已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe (OH)2

Fe (OH)3

開始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

①氯酸鈉的作用是             ；

②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為                      。

③第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷已經(jīng)洗凈？               。

④造成藍綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是                     。

（2）某學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏有          。

②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，說明原因    。此時B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是          。

③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學(xué)式                    。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會觀察到的現(xiàn)象是                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測14 題型：填空題

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、W同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)E元素的鹽酸鹽或硫酸鹽可以用來凈水，原理是_______________________(文字表述)。

(2)A2W2的分子中所含的化學(xué)鍵為________、________，經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式___________。

(3)廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式____________________。

(4)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1 mol DA和1 mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是__________________(標準狀況下)。

(5)D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(6)在常溫下用氣體密度測定BW2的相對分子質(zhì)量，實驗值比理論值偏________(填 “高”或“低”)，其原因是___________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測14 題型：選擇題

關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是

A．裝置①可用于實驗室制取少量NH3或O2

B．可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性

C．實驗室可用裝置③收集H2、NH3

D．利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測13 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH

B．H2O2的電子式：

C．次氯酸的電子式：

D．亞硫酸鈉水解的離子方程式：SO32-＋2H2OH2SO3＋2OH－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測11 題型：選擇題

容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、H2S、S、NH4+、H+、NO3—六種物質(zhì)。在反應(yīng)過程中測得NO3—和S的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是

A．配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為1：4

B．硫元素在反應(yīng)中被還原

C．還原劑是含NH4+的物質(zhì)

D．若生成1molNH4+，則轉(zhuǎn)移電子2mol。

 

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