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3．檢驗某溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（　　）
A．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液B．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液
C．先加BaCl2溶液，再加稀 硝酸D．加入稀鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液

分析 一般用鋇離子檢驗，在檢驗SO42-時，加入氯化鋇之前要先加鹽酸以排除要注意排除 SO32-、CO32- 等離子的影響，以此解答該題．

解答 解：A．先加稀鹽酸，可以排除銀離子與碳酸根離子，再加入氯化鋇溶液，產生的沉淀只能是硫酸鋇，故A正確；
B．加入氯化鋇和鹽酸的混合溶液，不能排除銀離子的干擾，故B錯誤；
C．先加BaCl2溶液，再加稀硝酸，亞硫酸根離子會被氧化為硫酸根離子，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故C錯誤；
D．加入稀鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，不能排出銀離子以及亞硫酸根離子的干擾，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查離子的檢驗，為高頻考點，在實驗設計中若不能考慮到物質和微粒的干擾，則無法對結論進行準確的定性．所以實驗中要注意考慮彼此微粒和物質之間的干擾．平時練習中要勤于總結，注意存在干擾的物質和微粒的處理，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．格式試劑RMgX（R表示烴基、X表示鹵素）遇水劇烈反應，生成可燃性烴RH和Mg（OH）X．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質，按化合物、單質、混合物的順序排列的是（　�。�
A．生石灰、白磷、熟石灰B．干冰、鐵、氯化氫
C．天然氣、氮氣、膽礬D．燒堿、液態(tài)氧、碘酒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各電離方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．H2CO3?2H++CO32-B．KHSO4?K++H++SO42-
C．Ba（OH）2?Ba2++2OH-D．NaHCO3═Na++HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　　）
A．實驗室制取Cl2時，可用飽和Na2CO3溶液除去其中的HCl
B．新制氯水需放在棕色試劑瓶中
C．漂白粉漂白時，向溶液中滴入少量的鹽酸，漂白效果會增強
D．向石蕊溶液中通入氯氣，溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在Na+濃度為0.3mol•L-1的某無色澄清溶液中，還可能含有若干種離子：陽離子K+、Ag+、Ca2+、Cu2+； 陰離子CO32-、SO42-、Cl-、NO3-
現(xiàn)取該溶液100mL，先加入足量稀硝酸，放出標準狀況下0.224L氣體；再加入足量稀Ba （NO3）2溶液，有白色沉淀產生，將混合液過濾洗滌干燥得固體2.33g，濾液中滴加硝酸銀溶液無明顯現(xiàn)象．
請回答下列問題．
（1）不能確定是否存在的陰離子是NO3-．
（2）判斷K+是否存在的根據(jù)根據(jù)電荷守恒：2n（CO32-+）+2n（SO42-）=2×0.01mol+2×0.01mol=0.04mol＞n（Na+），因此溶液中一定含有K+；若存在，求其最小濃度為0.1mol/L．
（3）混合液過濾后洗滌沉淀，檢驗是否洗凈的方法是：取最后一次洗滌濾液少許于試管，滴加Na2CO3溶液，沒有氣體，也沒有白色沉淀產生，說明已洗凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．25℃、101kPa下，4g CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出222.5kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2 H2O（g ）△H=-890kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2 H2O（l ）△H=+890kJ/mol
C．$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（1）△H=-445kJ/mol
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2 H2O（l ）△H=-890kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．已知A、B、C、D、E五種物質都含有相同的元素X，這五種物質間相互轉化關系如下：
已知A是一種黃綠色氣體，由此推斷：
（1）這五種物質的化學式為：
A：Cl2   B：NaClO    CNaCl     D：HClO    E：HCl
（2）寫出水溶液中發(fā)生下列化學反應的化學方程式：
A→D：Cl2+H2O?HCl+HClO
D→E：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$ O 2↑+2HCl
B→D：NaClO+HCl=NaCl+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知2SO2（g）十O2（g）$?_{催化劑}^{加熱}$  2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）放出的熱量為99.00kJ•mol-1，
寫出該反應的熱化學方程式2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=-198.00 kJ/mo1．
（2）①在圖中標出該反應的活化能E和反應熱△H；
②該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低，請在圖中畫圖表示出來，并進行必要的標注．
（3）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是AC．
A．容器中氣體總壓強不變                 B．容器中混合氣體的密度不變
C．每生成1mol SO3的同時生成1molSO2D．SO2、O2、SO3的物質的量之比為2：1：2
（4）在400℃，常壓下，向體積為2L的密閉容器中充入2mol SO2（g）和1.92mol O2（g），充分反應后，達平衡時測得還有0.04molL-1 SO2剩余，求該反應在平衡時O2的轉化率及SO3的物質的量濃度（要求寫出三段式計算過程）．

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