19．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C（金剛石）→C（石墨）；△H=-1.9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101Kpa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8KJ/mol
D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-53.7KJ/mol，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ/mol

分析 A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程；
B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；
C、燃燒熱為放熱，焓變?yōu)樨?fù)值；
D、濃硫酸溶于水放熱．

解答 解：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，即前者放出熱量多，故A正確；
B、石墨能量比金剛石低，石墨穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C、燃燒熱為放熱，焓變?yōu)樨?fù)值，故C錯(cuò)誤；
D、濃硫酸溶于水放熱，所以0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，整個(gè)過程放出的熱量大于57.3 kJ，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，燃燒熱、中和熱的概念，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在強(qiáng)堿溶液中加熱R-Br 容易水解為R-OH．某芳香烴A有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)①和⑥的反應(yīng)類型是：①加成反應(yīng)；⑥酯化反應(yīng)．
（2）反應(yīng)②和⑤的反應(yīng)條件為：②氫氧化鈉水溶、加熱；⑤濃硫酸、加熱
（3）A和F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A；F
（4）反應(yīng)③對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大．X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希铝姓f法正確的是（　�。�
A．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大
B．熔沸點(diǎn)：X2R＞X2Y
C．Z與Y形成的化合物可作為耐高溫材料
D．WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備巳略）

（1）裝置A中的反應(yīng)原理是2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.2mol．
（2）裝置B除了做安全瓶外，還可以起到的作用是吸收氯氣中的氯化氫．
（3）設(shè)計(jì)裝置C、D的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱．當(dāng)向C中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色；然后再打開分液漏斗的活塞，將裝置C中少量溶液加入裝置D中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是溶液分層，上層為紫紅色．由上述現(xiàn)象可得出的結(jié)論：氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，溴的氧化性強(qiáng)于碘
（4）有人提出，裝置E中X溶液可用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列四個(gè)能級(jí)中，能量最高，電子最后填充的是（　�。�
A．3sB．3pC．3dD．4s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：c （Na+）=2c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）
B．0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關(guān)系：c （Na+）＞c （CH3COO-）
D．0.1 mol•L-1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c （OH-）=c （H+）-c （S2-）+c （H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．Cu2+的外圍電子排布圖可表示為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在盛有NaOH溶液的試劑瓶口�？吹桨咨腆w生成，該固體是（　　）
A．Na2OB．NaOHC．NaHCO3D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某個(gè)原子的質(zhì)量為a g，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量（　　）
A．aNAB．$\frac{a}{{N}_{A}}$C．$\frac{{N}_{A}}{a}$D．$\frac{a}{{N}_{A}}$×6.02×1023

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