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（16分）（1）鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質溶液為稀硫酸。工作時，該電池的總反應為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根據(jù)上述情況判斷

①蓄電池的負極電極反應式為__                     ____。②蓄電池工作時，其中正極附近溶液的pH______（增大、減小、不變）。③實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣,今若制得Cl20.050mol,這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是          。

（2）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2

①該電池充電時陽極反應式：                                             

②放電時負極附近溶液的堿性           （填“增強”或“減弱”或“不變”）

（3） Zn—MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

①該電池的負極材料是     。電池工作時，電子流向           （填“正極”或“負極”）。

②若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是       。

③MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是              。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產量為             g。

（1）① Pb - 2e- +SO42－=PbSO4 （2分） ②增大（1分）  ③  0.1mol（2分）

（2）①充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH—  == NiOOH + H2O （2分）②減弱（1分）

（3）①Zn（或鋅）（1分）  正極（1分）

②Zn與Cu2+反應生成Cu，Zn與Cu構成原電池，加快反應速率  （2分）   

③ 2H++2e-=H2↑（2分）      87g（2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池是化學電源，它工作時的電池反應為：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．
試回答：
（1）鉛蓄電池正極的電極材料是
PbO2
PbO2
．
（2）工作時該鉛蓄電池負極的電極反應是
Pb+SO42--2e-═PbSO4
Pb+SO42--2e-═PbSO4
．
（3）鉛蓄電池工作時，電解質溶液的密度
減小
減小
（填“減小”“增大”或“不變”，下同），pH
增大
增大
．
（4）如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，當制得0.05mol Cl2時，在理論上電池內部消耗的H2SO4的物質的量是
0.1mol
0.1mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑．電解法制備高鐵酸鉀操作簡便，成功率高，易于實驗室制備．其原理如圖所示．
Ⅰ．實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（1）電解過程中，X極是
陰
陰
極，電極反應是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（2）電解過程中，Y極放電的有
Fe和OH-
Fe和OH-
．
（3）生成高鐵酸根（FeO42-）的電極反應是
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
．
Ⅱ．若用不同種電池作為上述實驗的電源，請分析電池反應．
（1）鉛蓄電池總的化學方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4
充電
放電
2H2O+2PbSO4，則它在充電時的陽極反應為
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
．
（2）鎳鎘堿性充電電池在放電時，其兩極的電極反應如下：
正極：2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
負極：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
則它在放電時的總反應的化學方程式為
Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2
Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2
．
（3）肼（N2H4）是一種可燃性液體，可用作火箭燃料．已知在25℃、101kPa時，32.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水，放出624kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學方程式是
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol
；肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液，放電時負極的電極反應是
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
．
（4）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽，電池總反應方程式為：C3H8+5O2=3CO2+4H2O．
寫出該電池正極的電極反應：
O2+2CO2+4e-=2CO32-
O2+2CO2+4e-=2CO32-
．
（5）當制備相同物質的量的高鐵酸鉀時，理論上，上述四種電池中分別消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物質的量之比是
10：10：5：1
10：10：5：1
．

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科目：高中化學 來源：浙江省臨海市2009-2010學年度高二下學期第一次月考化學試題 題型：填空題

（10分）鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質溶液為稀硫酸。工作時，該電池的總反應為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根據(jù)上述情況判斷：

（1）蓄電池的負極是______，其電極反應式為______。

（2）蓄電池的正極是______，其電極反應式為______。

（3）蓄電池工作時，其中電解質溶液的pH______（增大、減小、不變）。

（4）實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，今若制得Cl2  0.050mol，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是         。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省濟南外國語學校高二上學期期中考試化學（理）試卷 題型：填空題

鉛蓄電池是化學電源，它工作時的電池反應為：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。試回答：

(1)鉛蓄電池正極的電極材料是__________。

(2)工作時該鉛蓄電池負極的電極反應是__ ___________________________________。

(3)鉛蓄電池工作時，電解質溶液的密度__________(填“減小”“增大”或“不變”，下同)，pH__________。

(4)如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，當制得0.05 mol Cl2時，在理論上電池內部消耗的H2SO4的物質的量是____________。

 

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