【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（　　）

A.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

B.醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應，溶液中>1

C.向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 減小

D.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 增大

【答案】B

【解析】

A、向鹽酸中加入氨水至中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl-)=c(NH4+)，則=1，故A錯誤；

B、醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應，反應后溶質為CH3COONa，CH3COO-部分水解，導致c(Na+)>c(CH3COO-)，即>1，故B正確；

C、向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH的電離程度增大，導致溶液中CH3COOH的數(shù)目減少、H+的數(shù)目增大，同一溶液中體積相同，則溶液中的比值增大，故C錯誤；

D、將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，CH3COO-的水解程度增大，其水解平衡常數(shù)增大，導致=的比值減小，故D錯誤；

故選：B。

練習冊系列答案
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【題目】將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其反應，經(jīng)測定無Na2O2剩余，則最后所得固體的物質的量（n）為

A.1mol＜n≤2molB.1mol＜n≤4molC.2mol＜n≤4molD.n＞4mol

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【題目】將大氣中的氮氣活化合成氨是維持地球上生命所必需的轉化過程，最近我國成功研制出高效電催化固氮催化劑Mo2N，它的研制成功能有效提高氮肥生產效率。

回答下列問題：

（1）鉬(Mo)位于第五周期，與鉻同副族，則Mo的價電子排布式為______________。

（2）基態(tài)氮原子核外電子空間運動狀態(tài)有____種，氮元素所在周期中第一電離能最大的前三種元素依次是____（按由大到小的順序寫）。

（3）氮元素能形成一系列的化合物，如NH3、HN3（結構式為）、H2NCH2COOH等。NH3的分子構型為________，HN3結構式中間兩個氮原子的雜化軌道類型為________，1個HN3分子中含______個π鍵；H2NCH2COOH（熔點為182 ℃）、CH3CH2COOH（熔點為22 ℃）的相對分子質量幾乎相同，但熔點相差很大，從物質結構的角度分析，導致該現(xiàn)象的主要原因是______。

（4）氮與鉑元素形成的某種化合物晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為______，若該晶胞的邊長為d pm，則晶體的密度為____ g/cm3。

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【題目】甲醇既是基本有機化工原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。

（1）工業(yè)上合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

平衡常數(shù)K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷該反應為 ________反應（填“吸熱”或“放熱”）。 某溫度下，將2 molCO和6 molH2充入2 L的密閉容器中充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol/L，則CO的轉化率為______，此時的溫度為______（從表中選擇）。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2kJ/mol

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3kJ/mol

則反應CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l) ΔH＝ _____________ kJ/mol（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。

（3）現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72）時，實驗室利用如圖裝置模擬該法：

①N電極的電極反應式為 ___________________________________。

②請完成電解池中Cr2O72轉化為Cr3+的離子反應方程式：

Cr2O72 + ______ Fe2+ + ______ ＝ ______ Cr3+ + ______ Fe3+ + ______

（4）處理廢水時，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當c(Cr3+)＝1×105 mol/L時，Cr3+沉淀完全，此時溶液的pH＝______。（已知：Ksp=6.4×1031，lg2=0.3）

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【題目】下列說法正確的是()

A.的純水中,

B.向溶液中加入少量NaOH固體,、均增大

C.室溫下,的溶液與的NaOH溶液等體積混合后溶液

D.溶液中

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【題目】一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應： 2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g)ΔH＞0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是

A.曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化

B.0-20 s內平均反應速率v(N2O5) = 0.1 mol·(L·s)-1

C.10 s時，正、逆反應速率相等，達到平衡

D.20 s時，正反應速率大于逆反應速率

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【題目】工業(yè)制純堿的化學史上，侯德榜使用而索爾維法沒有使用的反應原理的化學方程式是（　　）

A.CO2+NaCl+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl

B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C.CaO+2NH4Cl→CaCl2+2NH3↑+H2O

D.NaHCO3+NH3+NaCl→Na2CO3+NH4Cl↓

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【題目】常溫下，將0.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于

A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4

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【題目】常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A.點①所示溶液中：

B.點②所示溶液中：

C.點③所示溶液中：

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：

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