9．有關(guān)同系物和同分異構(gòu)體的敘述正確的是（　　）
A．同系物的最簡式相同，同分異構(gòu)體的分子式相同
B．通式相同的是同系物，相對分子質(zhì)量相同的是同分異構(gòu)體
C．同系物的通式相同，同分異構(gòu)體的相對分子質(zhì)量相同
D．官能團相同的是同系物，含碳量相同的是同分異構(gòu)體

分析 A．結(jié)構(gòu)相似組成上相差CH2的有機物互為同系物，具有相同的通式，分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機物為同分異構(gòu)體；
B．通式相同的有機物不一定是同系物，相對分子質(zhì)量相同的不一定是同分異構(gòu)體；
C．結(jié)構(gòu)相似組成上相差CH2的有機物互為同系物，具有相同的通式，同分異構(gòu)體的分子式相同；
D．官能團相同的不一定是同系物，含碳量相同的不一定為同分異構(gòu)體．

解答 解：A．結(jié)構(gòu)相似組成上相差CH2的有機物互為同系物，具有相同的通式，同系物不一定最簡式相同，如烷烴，分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機物為同分異構(gòu)體，故A錯誤；
B．通式相同的有機物不一定是同系物，如CnH2n可以是烯烴或環(huán)烷烴，相對分子質(zhì)量相同的不一定是同分異構(gòu)體，如C3H8和CO2相對分子質(zhì)量為44，故B錯誤；
C．結(jié)構(gòu)相似組成上相差CH2的有機物互為同系物，具有相同的通式，同分異構(gòu)體的分子式相同，相對分子質(zhì)量相同，故C正確；
D．官能團相同的不一定是同系物，如一元醇和二元醇，含碳量相同的不一定為同分異構(gòu)體如烯烴中乙烯、丙烯等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于同系物和同分異構(gòu)體的理解，注意能舉出反例，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．以下電子排布式不是基態(tài)原子的電子排布式的是（　�。�
A．1s22s1B．1s22s12p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．香草醛的分子式是C8H10O3
B．香草醛能與NaHCO3溶液反應(yīng)
C．兩種物質(zhì)均可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)
D．可用FeCl3溶液檢驗青蒿酸中是否含香草醛

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．含14g硅原子的二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為2NA
B．3.9g Na2O2晶體中含有0.2NA個離子
C．常溫常壓下，5g D2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NA
D．3mol H2和1mol N2在一定條件下反應(yīng)所得混合氣體分子數(shù)小于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鹽酸是一種非常重要的化工原料，在工業(yè)上和實驗室中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）除鐵銹（主要成分為Fe2O3），寫出反應(yīng)原理的離子方程式Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O；
（2）制備硅膠，工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應(yīng)制備硅酸后，進一步處理可得到硅膠，寫出水玻璃和鹽酸反應(yīng)的化學方程式2HCl+Na2SiO3=H2SiO3（膠體）+2NaCl；
（3）制氯氣，實驗室可以利用濃鹽酸和高錳酸鉀常溫下反應(yīng)來制取氯氣，
反應(yīng)同時還生成了MnCl2、KCl和H2O，寫出該反應(yīng)的化學方程式16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在此反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)出了還原性．
（4）工業(yè)上可以利用如圖所示裝置制備鹽酸，首先向B（填A(yù)或B）管中通入氫氣并點燃，然后再向A（填A(yù)或B）管中通入氯氣進行反應(yīng)，此時火焰的顏色為蒼白色，這樣操作的理由是氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應(yīng)，防止了對空氣的污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．實驗室用如圖所示裝置制備氯氣并進行性質(zhì)實驗（必要時可加熱，省略夾持裝置）．

（1）儀器a的名稱是：分液漏斗；裝置B中長頸漏斗的作用是：平衡裝置中壓強，防止玻璃儀器破裂．蒸餾燒瓶b中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）洗氣裝置B試劑是飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，分液漏斗D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl．
（3）裝置C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，設(shè)計C裝置的目的是驗證氯氣還是次氯酸具有漂白性．
（4）F處為尾氣吸收裝置，寫出實驗室利用燒堿溶液吸收Cl2的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）實驗結(jié)束后將產(chǎn)生的氯氣通入含紫色石蕊溶液的試管里，請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
實驗現(xiàn)象原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色氯氣與水反應(yīng)生成HClO具有漂白性
然后溶液從無色逐漸變?yōu)闇\黃綠色過量氯氣溶解于水中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于化學式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列說法中正確的是（　�。�
A．配位體是Cl-和H2O，配位數(shù)是9
B．中心離子是Ti3+，形成配位鍵時提供電子對
C．配離子是[TiCl（H2O）5]2+，內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1：2
D．向含1 mol該配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．請完成下列問題：
（1）畫出氯原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）寫出小蘇打的化學式NaHCO3；
（3）寫出實驗室制氯氣的離子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）寫出紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．實驗室用密度為1.25g•mL-1、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol•L-1的鹽酸，請回答下列問題：（相對原子質(zhì)量：H：1，Cl：35.5）
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.5mol/L．
（2）配制240mL 0.1mol•L-1的鹽酸
應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次，并將步驟A、E、F補充完整）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩[
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．定容，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面距離刻度線1-2cm處．
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是洗滌液中含有少量的溶質(zhì)，為避免溶質(zhì)的量的減少，應(yīng)將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中．．

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