9.有關(guān)同系物和同分異構(gòu)體的敘述正確的是(  )
A.同系物的最簡式相同,同分異構(gòu)體的分子式相同
B.通式相同的是同系物,相對分子質(zhì)量相同的是同分異構(gòu)體
C.同系物的通式相同,同分異構(gòu)體的相對分子質(zhì)量相同
D.官能團相同的是同系物,含碳量相同的是同分異構(gòu)體

分析 A.結(jié)構(gòu)相似組成上相差CH2的有機物互為同系物,具有相同的通式,分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機物為同分異構(gòu)體;
B.通式相同的有機物不一定是同系物,相對分子質(zhì)量相同的不一定是同分異構(gòu)體;
C.結(jié)構(gòu)相似組成上相差CH2的有機物互為同系物,具有相同的通式,同分異構(gòu)體的分子式相同;
D.官能團相同的不一定是同系物,含碳量相同的不一定為同分異構(gòu)體.

解答 解:A.結(jié)構(gòu)相似組成上相差CH2的有機物互為同系物,具有相同的通式,同系物不一定最簡式相同,如烷烴,分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機物為同分異構(gòu)體,故A錯誤;
B.通式相同的有機物不一定是同系物,如CnH2n可以是烯烴或環(huán)烷烴,相對分子質(zhì)量相同的不一定是同分異構(gòu)體,如C3H8和CO2相對分子質(zhì)量為44,故B錯誤;
C.結(jié)構(gòu)相似組成上相差CH2的有機物互為同系物,具有相同的通式,同分異構(gòu)體的分子式相同,相對分子質(zhì)量相同,故C正確;
D.官能團相同的不一定是同系物,如一元醇和二元醇,含碳量相同的不一定為同分異構(gòu)體如烯烴中乙烯、丙烯等,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),側(cè)重于同系物和同分異構(gòu)體的理解,注意能舉出反例,題目難度不大,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.以下電子排布式不是基態(tài)原子的電子排布式的是( 。
A.1s22s1B.1s22s12p1C.1s22s22p63s2D.1s22s22p63s1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.青蒿酸是合成青蒿素的原料,可以由香草醛合成:下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.香草醛的分子式是C8H10O3
B.香草醛能與NaHCO3溶液反應(yīng)
C.兩種物質(zhì)均可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)
D.可用FeCl3溶液檢驗青蒿酸中是否含香草醛

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是( 。
A.含14g硅原子的二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為2NA
B.3.9g Na2O2晶體中含有0.2NA個離子
C.常溫常壓下,5g D2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NA
D.3mol H2和1mol N2在一定條件下反應(yīng)所得混合氣體分子數(shù)小于2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.鹽酸是一種非常重要的化工原料,在工業(yè)上和實驗室中有著廣泛的應(yīng)用.
(1)除鐵銹(主要成分為Fe2O3),寫出反應(yīng)原理的離子方程式Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O;
(2)制備硅膠,工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應(yīng)制備硅酸后,進一步處理可得到硅膠,寫出水玻璃和鹽酸反應(yīng)的化學方程式2HCl+Na2SiO3=H2SiO3(膠體)+2NaCl;
(3)制氯氣,實驗室可以利用濃鹽酸和高錳酸鉀常溫下反應(yīng)來制取氯氣,
反應(yīng)同時還生成了MnCl2、KCl和H2O,寫出該反應(yīng)的化學方程式16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,在此反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)出了還原性.
(4)工業(yè)上可以利用如圖所示裝置制備鹽酸,首先向B(填A(yù)或B)管中通入氫氣并點燃,然后再向A(填A(yù)或B)管中通入氯氣進行反應(yīng),此時火焰的顏色為蒼白色,這樣操作的理由是氯氣被過量的氫氣所包圍,使氯氣得到充分反應(yīng),防止了對空氣的污染.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

14.實驗室用如圖所示裝置制備氯氣并進行性質(zhì)實驗(必要時可加熱,省略夾持裝置).

(1)儀器a的名稱是:分液漏斗;裝置B中長頸漏斗的作用是:平衡裝置中壓強,防止玻璃儀器破裂.蒸餾燒瓶b中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)洗氣裝置B試劑是飽和食鹽水,其作用是除去氯氣中的氯化氫氣體,分液漏斗D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl.
(3)裝置C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條,設(shè)計C裝置的目的是驗證氯氣還是次氯酸具有漂白性.
(4)F處為尾氣吸收裝置,寫出實驗室利用燒堿溶液吸收Cl2的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(5)實驗結(jié)束后將產(chǎn)生的氯氣通入含紫色石蕊溶液的試管里,請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
實驗現(xiàn)象原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色氯氣與水反應(yīng)生成HClO具有漂白性
然后溶液從無色逐漸變?yōu)闇\黃綠色過量氯氣溶解于水中

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.關(guān)于化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的下列說法中正確的是( 。
A.配位體是Cl-和H2O,配位數(shù)是9
B.中心離子是Ti3+,形成配位鍵時提供電子對
C.配離子是[TiCl(H2O)5]2+,內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1:2
D.向含1 mol該配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀3 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.請完成下列問題:
(1)畫出氯原子結(jié)構(gòu)示意圖;
(2)寫出小蘇打的化學式NaHCO3
(3)寫出實驗室制氯氣的離子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(4)寫出紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

4.實驗室用密度為1.25g•mL-1、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol•L-1的鹽酸,請回答下列問題:(相對原子質(zhì)量:H:1,Cl:35.5)
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.5mol/L.
(2)配制240mL 0.1mol•L-1的鹽酸
應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
(3)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次,并將步驟A、E、F補充完整)BCAFED.
A.用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩[
B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩、搖勻
E.定容,使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面距離刻度線1-2cm處.
(4)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是洗滌液中含有少量的溶質(zhì),為避免溶質(zhì)的量的減少,應(yīng)將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中..

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