Question

等質量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應，都生成+2價金屬氯化物，其反應情況如圖所示：
（1）在Fe、Zn、Cu中，A是______，B是______．
（2）將兩種金屬粉末按一定比例混合后，進行甲、乙、丙三組實驗，三組實驗各取500mL同濃度的鹽酸加入該種混合粉末，有關數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	甲	乙	丙
混合粉末質量/g	6.2	18.6	24.8
生成氣體體積（標準狀況下）/mL	2240	5600	5600

計算上述所用鹽酸的物質的量濃度（寫出計算過程）．

Answer 1

解：（1）金屬的位置越靠前，與酸反應生成氫氣的速率越大，在坐標中的斜線越陡，據(jù)圖可以看出，B的斜線比A陡，故B的活動性強于A，另金屬與足量的酸反應時，當金屬在生成物中的化合價相同時通常金屬的相對原子質量越大，產生的氫氣越少，據(jù)圖可以看出B產生的氫氣少，A產生的氫氣多，故B的相對原子質量大于A的，則B應為Zn，A為Fe，
故答案為：Fe；Zn；
（2）若甲、乙中金屬完全反應，有
=，
則V（H₂）=6720mL＞5600mL，說明乙中鹽酸不足，
2HCl～～～H₂
2 1
n（HCl）
n（HCl）=0.5mol，
故鹽酸的物質的量濃度為=1mol/L，
答：所用鹽酸的物質的量濃度為1mol/L．
分析：（1）根據(jù)反應生成H₂的質量與反應時間的關系圖所示，當兩種金屬都在發(fā)生反應時，相同時間內B放出氫氣的質量大于A，可判斷兩種金屬中B的活動性較強，金屬完全反應后，放出H₂的質量是A＞B，因此可判斷相對原子質量是B＞A；
（2）根據(jù)甲、乙兩組數(shù)據(jù)判斷乙組中鹽酸是否完全反應，根據(jù)500mL鹽酸完全反應生成氫氣的體積可吉薩un鹽酸的物質的量濃度．
點評：本題考查物質的量濃度的計算以及金屬的推斷，題目難度中等，解答本題的關鍵是把握金屬的活潑性特點，（2）為易錯點，注意把握數(shù)據(jù)的分析能力．