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【題目】檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示。下列有關檸檬烯的分析正確的是（ ）

A. 它的一氯代物有6種

B. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

C. 它和丁基苯互為同分異構體

D. 一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應

【答案】D

【解析】

A．該物質結構不對稱，共有8種位置的H原子，則它的一氯代物有8種，故A錯誤；

B．環(huán)狀結構中含飽和碳原子，為四面體結構，分子中所有碳原子不可能在同一個平面內，故B錯誤；

C．丁基苯的分子式為C10H14，檸檬烯的分子式為C10H16，二者分子式不同，不是同分異構體，故C錯誤；

D．含C=C，能發(fā)生加成、氧化，含甲基，能在一定條件下發(fā)生取代，則一定條件下，它可以分別發(fā)生加成、取代和氧化反應，與氫氣的加成反應也為還原反應，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2和CO合成甲醇反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（正反應是放熱反應）。在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2molCO和1molH2，10min后達到平衡，測得含有0.4molCH3OH(g)。則達到平衡時CO的濃度為___；10min內用H2表示的化學反應速率為___；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的轉化率，可采取的措施有___（填一種合理的措施）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低對電解的影響，反應原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)　ΔH1=akJ/mol；Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)　ΔH2=bkJ/mol，實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl-)的影響如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

B. 向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除

C. 反應達到平衡后，增大c(Cu2+)，c(Cl-)減小

D. Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)的ΔH=(a+2b)kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）

A. 0.3 mol Cu與足量稀硝酸充分反應，可收集到4.48L氣體

B. 由NO2和N2O4組成的混合物46g中共含有2NA個N原子

C. 常溫常壓下，16g甲烷分子中所含質子數(shù)為10NA

D. 0.2mol/L的NH4NO3溶液中所含N原子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源、信息、材料是新科技革命的三大支柱，現(xiàn)有一種叫HEMA的材料，是用來制備軟質隱形眼鏡的，其結構簡式如圖，則合成它的單體為（ ）

A. CH3—CH=CH—COOH CH3CH2OH

B. HOCH2CH2OH

C. CH2=CH—CH2COOH HOCH2CH2OH

D. CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉、堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：____。

（2）在鈉、堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是_____。

（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化關系如表：

n(SO32-)∶n(HSO3-)

91∶9

1∶1

1∶91

pH

8.2

7.2

6.2

上表判斷NaHSO3溶液顯___性，用化學平衡原理解釋：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體依次通過下圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為

A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A．標準狀況下，1L 1mol/LHF溶液中含HF分子數(shù)目為NA

B．2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g） △H＝-a kJ·mol-1,將2mol CO2和6mol H2在一密閉容器中按照上述反應充分反應放出a kJ的熱量

C．78gNa2O2固體中含陰離子數(shù)目為NA

D．25g質量分數(shù)68％的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】J、M、Q、R、T、X、Y、Z為前四周期原子序數(shù)依次增大的8種元素（不包含0族元素）。J的原子半徑是周期表所有元素中最小的，M基態(tài)原子的3個能級所含電子數(shù)相同，R的基態(tài)原子2p能級上未成對電子數(shù)與M相同，T的基態(tài)原子含13種運動狀態(tài)不同的電子，X與R位于同一主族，Y的基態(tài)原子最外層有7個電子，Z的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層的1/7。（回答問題時用字母對應的元素符號）

⑴基態(tài)Z2＋的核外電子排布式是______。

⑵Q、R、X的第一電離能由大到小的順序是______。

⑶X8的結構如圖甲所示，其熔沸點均高于XR2，原因是______。

⑷氣態(tài)XR3以單分子形式存在，其分子的立體構型為______；固體XR3中存在如圖乙所示的三聚分子，該分子中X原子的雜化軌道類型為______。

⑸不考慮配離子[T(RJ)4]－的空間構型， [T(RJ)4]－的結構式可以表示為______。（用“→”表示其中的配位鍵）

⑹由T、Q原子形成的晶體晶胞如圖丙所示，相鄰T、Q原子間以共價鍵相連接。該晶體的化學式為______，預測該晶體熔點高或低，并說明理由：_____。

⑺ZX2晶體的晶胞如圖丁所示，距離每個Z2＋最近的Z2＋的個數(shù)是______。

⑻JY易溶于水的原因是______。

⑼1 mol MR(QJ2)2中所含σ鍵的數(shù)目是______。

⑽MQR－的中心原子的軌道雜化類型是______。

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