蘆筍中的天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如右圖)和微量元素硒、鉻錳等,具有提高身體免疫力的功效。
(1)天冬酰胺所含元素中, (填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多。
(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有 種。
(3)H2S和H2Se的參數(shù)對(duì)比見下表。
化學(xué)式 | 鍵長/nm | 鍵角 | 沸點(diǎn)/℃ |
H2S | 1.34 | 92.3º | -60.75 |
H2Se | 1.47 | 91.0º | -41.50 |
①H2Se的晶體類型為 ,含有的共價(jià)鍵類型為 。
②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為 。
(4)已知鋁(Mo)位于第五周期VIB族,鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示
編號(hào) | I5/KJ·mol-1 | I6/KJ·mol-1 | I7/KJ·mol-1 | I8/KJ·mol-1 |
A | 6990 | 9220 | 11500 | 18770 |
B | 6702 | 8745 | 15455 | 17820 |
C | 5257 | 6641 | 12125 | 13860 |
A是 (填元素符號(hào)),B的價(jià)電子排布式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林兩省八校高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
KC1樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì),為了提純KC1,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作:
回答下列問題:
(1)為檢驗(yàn)起始濾液中的Cl-,所用試劑除了稀硝酸,還需要_____________溶液。
(2)試劑I的化學(xué)式為________________,判斷試劑I已加過量的方法是_____________。
(3)試劑Ⅱ的化學(xué)式為__________________,②中加入試劑Ⅱ的目的是__________________。
(4)試劑Ⅲ的名稱是__________,③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
(5)某同學(xué)根據(jù)最終所得KC1晶體質(zhì)量和原樣品的質(zhì)量計(jì)算出氯化鉀樣品的純度,你認(rèn)為結(jié)果可靠嗎?并說明理由(不考慮實(shí)驗(yàn)誤差):__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年福建省高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
(1)14.2gC12含_________個(gè)氯氣分子,_______摩爾氯原子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為________升,與這些Cl2分子數(shù)相同H2的質(zhì)量是__________g,它們恰好完全反應(yīng)后得到的氯化氫氣體的物質(zhì)的量是________摩爾,質(zhì)量為________g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是_______升,將產(chǎn)生的氯化氫氣體溶于490.4 mL水中,則所得溶液的質(zhì)量為________g,若所得溶液的密度為1.01g/cm3,則該溶液的體積為_________ L。溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
(2)在下列物質(zhì):① 燒堿②SO3 ③ 鐵片④ 石墨⑤ 甲烷 ⑥醋酸 ⑦鹽酸 ⑧硫酸鋇,屬于電解質(zhì)的是__________(請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào),下同),其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________,屬于非電解質(zhì)的是__________,既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的是____________。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 體積水能溶解448 體積HCl,所得溶液的密度為1.2g/mL,該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的濃度分別是____________、_____________。(保留1位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年福建省高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組中的兩物質(zhì)作用時(shí),反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變,對(duì)生成物沒有影響的是( )
A.Na2O2和CO2 B.Na和O2 C.NaOH 和CO2 D.C和O2
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年福建省高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B.含1molHCl的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng),F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為2NA
C.常溫常壓下,32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有0.5NA分子
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年福建省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
正硼酸(H3BO3)是一種層狀結(jié)構(gòu)白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖)。下列有關(guān)說法正確的是
A.正硼酸晶體屬于分子晶體
B.分子中硼原子最外層為8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
D.含1mol H3BO3的晶體中有6mol氫鍵
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年福建省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中,會(huì)向空氣中逸散氣體,如:NF3、CHClFCF3、C3F8等。它們雖然是微量的,有些卻是強(qiáng)溫室氣體。下列推測(cè)不正確的是
A.NF3分子呈三角錐形 B.C3F8在CCl4中溶解度比在水中的大
C.CHClFCF3存在手性異構(gòu) D.CHClFCF3中沒有非極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省贛州市十四校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH
(1)能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母序號(hào))。
A.2V 逆(H 2) = V正(CO)
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D.CH3OH、CO、H 2的濃度都不再發(fā)生變化
E.容器內(nèi)CO、H 2、CH3OH的濃度之比為1:2:1
F、CO、H2 、CH3OH的速率之比為1:2:1
(2)CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1,該反應(yīng)△H 0(填“>”或“<”)
(3)一定溫度下,將4a mol H 2和2amol CO放入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則:
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
②若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO、2amol H 2 和amol CH3OH,判斷平衡移動(dòng)的方向是 (“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”);
③在其他條件不變的情況下,將容器體積壓縮到原來的,與原平衡相比,下列有關(guān)說法正確的是 (填字母).
A.H2的濃度減小;
B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快;
C.甲醇的物質(zhì)的量增加;
D.重新平衡時(shí),增大;
(4)上圖2表示在溫度分別為T1、T2時(shí),平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線,A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A C,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可采用 的方法(填“升溫”或“降溫”).
(5)甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)結(jié)構(gòu)示意圖3,寫出 a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年吉林省遼源市高一上學(xué)期期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
相同溫度和壓強(qiáng)下,1 mol CO 和 1 mol CO2相比較,下列說法不正確的是
A.體積相同,但不一定是22.4L
B.分子數(shù)相同,但原子數(shù)不同
C.摩爾質(zhì)量不同,氧原子個(gè)數(shù)相同
D.質(zhì)子數(shù)不同,電子數(shù)也不同
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