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1．PX是紡織工業(yè)的基礎原料，其結構簡式為 ，下列關于PX的說法正確的是（　　）
A．屬于飽和烴B．其一氯代物有四種
C．可用于生產對苯二甲酸D．分子中所有原子都處于同一平面

分析 由結構可知，分子中含苯環(huán)，為平面結構，結構對稱，只有2種H，甲基能被高錳酸鉀氧化，以此來解答．

解答 解：A．含苯環(huán)，為不飽和烴，故A錯誤；
B．結構對稱，只有2種H，則其一氯代物有2種，故B錯誤；
C．甲基能被高錳酸鉀氧化，可用于生產對苯二甲酸，故C正確；
D．苯環(huán)為平面結構，但甲基為四面體結構，則所有原子不可能共面，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意甲苯結構及性質分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．工業(yè)上將Cl2通入KOH熱溶液中制取KClO3（混有KClO）．實驗室模擬上述制備：向含18molKOH的溶液中通入Cl2，充分反應后測得溶液中n（Cl-）=12mol，將此溶液低溫蒸干，所得到固體中KClO3的物質的量可能為（　　）
A．1.5molB．2.1molC．2.4 molD．3.0 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NA
B．0.5mol C3H8分子中所含C-H共價鍵數為2NA
C．標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產物的分子數為$\frac{7}{22.4}$NA
D．1mol碳正離子CH5+所含的電子數為11NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．為除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入過量鐵粉，再過濾
B．明礬中Al3+水解產生具有吸附性的膠體，明礬可用于自來水的凈化
C．為除去CO2中少量的HCl，可使其通過飽和的Na2CO3溶液
D．為除去KCl溶液中少量的MgCl2，可加入適量KOH溶液，再過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．相同條件下，有關①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四種溶液的比較中，不正確的是（　�。�
A．水電離的c（H+）：①=②=③=④
B．將②、③溶液混合后pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③
C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最小
D．向溶液中加水稀釋到原來的10倍，溶液的pH：④＞③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA表示阿伏加德羅常數．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．0.1mol/L的NaClO溶液中含ClO-的濃度小于0.1mol/L
B．標準狀況下，22.4L乙烯中含極性共價鍵數為4NA
C．1 mol氫氧根離子與1mol羥基所含電子數均為10NA
D．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子數為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的強電解質．鉛-二氧化鉛-氟硼酸（HBF4）電池是一種低溫性能優(yōu)良的電池，常用于軍事和國防工業(yè)，其總反應方程式為：Pb+PbO2+4HBF4$?_{充電}^{放電}$2Pb（BF4）2+2H2O，下列說法中正確的是（　�。�
A．放電時，負極質量增加
B．放電時，溶液中的BF4-只向正極移動
C．充電時，陽極附近溶液的酸性增強
D．充電時，陰極的電極反應式為Pb2+-2e-=Pb

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．很多有機反應都會受反應條件的影響，同樣的反應物，如果反應條件不同，其生成物可能截然不同，下列各項中不能體現(xiàn)這一觀點的是（　�。�
反應物反應條件1反應條件2
ACH3CHICH3NaOH的水溶液，加熱NaOH的乙醇溶液，加熱
B 光照鐵粉
C乙醇+氧點燃Cu做催化劑，加熱
D乙烯溴水溴的四氯化碳溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．溶液是中學化學的重點研究對象．
（1）水是極弱的電解質，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9 mol•L-1，
則該電解質可能是CD（填序號）  A．CuSO4　 B．HCl 　C．Na2S 　D．NaOH 　E．K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施為再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉．
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L；        ②c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L；
③c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氫氧化鋇溶液d L，則a、b、c、d之間的關系是b＞a=d＞c．
（4）強酸制弱酸是水溶液中的重要經驗規(guī)律．
①已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關系：H2B（少量）+2A-═B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結合
H+的能力大小順序為A-＞B2-＞HB-．
②某同學將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導下寫出了化學方程 式：H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4，但這位同學陷入了困惑：這不成了弱酸制取強酸了嗎？請你幫助解釋銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因為硫化銅既難溶于水又難溶于酸．
（5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常溫下，0.1mol•L-1的NaHA溶液其pH=2，則0.1mol•L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L；NaHA溶液中各種離子濃度大小關系c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

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