Question

被稱為萬能還原劑的NaBH₄溶于水并和水發(fā)生反應：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，下列說法中正確的是（　�。�

• A、在標準狀況下，有22.4L H₂生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1mol
• B、硼元素被氧化，氫元素被還原
• C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
• D、NaBO₂是氧化產(chǎn)物，H₂是還原產(chǎn)物

Answer 1

分析：A．根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；
B．由NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，NaBH₄中H元素的化合價由-1價升高為0，水中H元素的化合價由+1價降低為0，所以水作氧化劑，NaBH₄作還原劑；
C．根據(jù)化合價變化知，水作氧化劑，NaBH₄作還原劑；
D．氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物．

解答：解：A．由反應可知，生成4molH₂時轉(zhuǎn)移的電子為4mol，則有標準狀況下的22.4L的H₂生成時，n（H₂）=1mol，所以轉(zhuǎn)移的電子是1mol，故A正確；
B．該反應中只有H元素的化合價變化，H元素被氧化，也被還原，故B錯誤；
C．水為氧化劑，NaBH₄為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故C正確；
D．該反應中只有H元素的化合價變化，氫氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大，選項A為解答的難點．