已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2  2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－ 則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序為      （     ）

A．Cl-＞Fe2+＞I- 　B． Fe2+＞I-＞Cl-     C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


CO2的的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng)：NH3+CO2→+H2O。下列有關(guān)三聚氰胺的說法正確的是

A．分子式為C3H6N3O3                B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵

C．屬于共價化合物                   D．生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


0.2 mol純鈉在只含氧氣和氯氣的密閉容器中燃燒，反應(yīng)后冷卻至常溫，容器內(nèi)固體的質(zhì)量不可能為   (　　)。

A．4.8 g    B．6.2 g

C．7.8 g    D．11.7 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是  (   )

    A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

    B．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為1.1NA

    C．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

    D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是  （　�。�

　　　　A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－　　　　B．Na＋、Ba2＋、CO、NO

　　　　C．Na＋、H＋、Cl－、CO　 　　　D．K＋、Cu2＋、NO、SO、

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實(shí)驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：

  （1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液

應(yīng)量取鹽酸體積/mL

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

除容量瓶外還需要的其它儀器

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）         。

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2—3cm處

（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是                      。

溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為_______________________________。

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響?沒有進(jìn)行A操作            ；加蒸餾水時不慎超過了刻度            ；定容時俯視__________（填“偏低”“偏高”“無影響”）

（5）若實(shí)驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度          ；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實(shí)驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的的2L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g）；5min末達(dá)到平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

PCl3（g）

Cl2（g）

PCl5（g）

初始濃度（mol/L）

2.0

1.0

0

平衡濃度（mol/L）

C1

C2

0.4

  

下列判斷不正確的是

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),容器中Cl2為1.2mol

反應(yīng)5min內(nèi)，V(PCl3)=0.08mol/(L·min)

達(dá)到平衡后再向容器中充入少量PCl5（g），混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將變小。

平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同條件下再達(dá)到平衡時，C（PCl5）<0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


20℃時，11.6g由CO2和H2O組成的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)，固體質(zhì)量增加3.6g，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為（g/mol）   （      ）

A．5.8        B. 11.6        C. 23.2        D. 46.4

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用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：

             2MnO4－(aq)＋5H2C2O4(aq)＋6H＋(aq)＝2Mn2＋(aq)＋10CO2(g)＋8H2O(l)  ΔH<0

          一實(shí)驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的體積，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因

      素，設(shè)計實(shí)驗方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容積充裕）：

實(shí)驗序號

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

②

20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

（1）該實(shí)驗探究的是        ▲       因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，如果實(shí)驗完成時草酸與KMnO4均有剩余，則相同時間內(nèi)針筒中所得CO2體積大小關(guān)系是：  ▲  <  ▲  （填實(shí)驗序號）

（2）研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如右圖所示發(fā)生變化，則t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑，

      ②        ▲       。

（3） 若實(shí)驗①在4 min末收集了4.48 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則4 min末c(MnO4-)=        ▲       mol·L-1（假設(shè)溶液混合后體積為50 mL），此4 min內(nèi)的平均速率為v(H2C2O4)=         ▲       。

（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗還可以通過測定

                ▲           比較化學(xué)反應(yīng)速率。

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