（2011?北京）結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是（　�。�
分析：鋅比鐵活潑，裝置Ⅰ中鋅做負極，負極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，鐵做正極，溶液呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；鐵比銅活潑，裝置Ⅱ中鐵為負極，反應(yīng)式為：
Fe-2e-=Fe2+，正極為銅，電解質(zhì)溶液呈酸性，所以正極的反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；檢驗Fe2+離子可用K3[Fe（CN）6]生成藍色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀．
解答：解：A、題給裝置I、II都是原電池，活潑金屬作負極，首先被腐蝕，不活潑金屬作正極，被保護；故A對；
B、I中的負極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，而II中負極是鐵，反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，故B錯；
C、I溶液顯中性，其電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，而II溶液顯酸性，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故C錯；
D、I中沒有Fe2+，不能與K3[Fe（CN）6]生成藍色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀，故D錯；
故選A．
點評：本題考查原電池的工作原理以及金屬的腐蝕及防護等知識，做題的關(guān)鍵是正確判斷電池的正負極反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

結(jié)合圖2中所示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題．

（1）液態(tài)F能否導(dǎo)電
否
否
（填“能”或“否”）．
（2）A是一種非常重要的工業(yè)產(chǎn)品．據(jù)統(tǒng)計，地球上每年由于腐蝕而消耗的A約占每年產(chǎn)量的10%．A發(fā)生腐蝕的主要原因是（填寫下面的選項序號）
b
b
．
a．直接與氧氣發(fā)生化學(xué)腐蝕  
 b．通過原電池反應(yīng)發(fā)生腐蝕
c．因溶于水而消耗掉
①若你選定選項a或c，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
不填寫
不填寫
；
②若你選定選項b，請寫出負極的電極反應(yīng)式
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
．（①、②只答其一）
（3）氣體y的密度約是空氣密度的1.1倍，則沉淀x的化學(xué)式是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．物質(zhì)H的電子式

（4）寫出D+某金屬單質(zhì)→B的化學(xué)方程式：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?北京）已知反應(yīng)：2CH3COCH3（l）?CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關(guān)系曲線（Y-t）如圖所示．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?北京）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示．
（1）溶液A的溶質(zhì)是
NaOH
NaOH
．
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
．
（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3．用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用：
Cl2與水的反應(yīng)為Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動．減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出
Cl2與水的反應(yīng)為Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動．減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出
．
（4）電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c（SO42-）＞c（Ca2+）]．精制流程如下（淡鹽水和溶液A來自電解池）：
①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．
②過程I中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是
2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O
2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O
．
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小．過程II中除去的離子有
SO42-、Ca2+
SO42-、Ca2+
．
④經(jīng)過程III處理，要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L．若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b，至多添加10% Na2SO3溶液
1.76
1.76
kg（溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?北京）甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗操作和現(xiàn)象：
操作 現(xiàn)象
關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱 A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡
B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀
C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關(guān)閉 ---
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸 均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（2）C中白色沉淀是
BaSO4
BaSO4
，該沉淀的生成表明SO2具有
還原
還原
性．
（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是
2NO+O2═2NO2
2NO+O2═2NO2
．
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應(yīng)，乙認為是白霧參與反應(yīng)．
①為證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是
通N2一段時間，排除裝置中的空氣
通N2一段時間，排除裝置中的空氣
；
乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是
飽和NaHSO3溶液
飽和NaHSO3溶液
．
②進行實驗，B中現(xiàn)象：
甲 大量白色沉淀
乙 少量白色沉淀
檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸．結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：
甲：SO42-+Ba2═BaSO4↓，乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+，白霧的量遠多于裝置中O2的量
甲：SO42-+Ba2═BaSO4↓，乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+，白霧的量遠多于裝置中O2的量
．
（5）合并（4）中兩同學(xué)的方案進行實驗．B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是
SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀
SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀
．

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