Question

如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內的物質相互發(fā)生的反應．已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1mol，水的質量為100g．下列說法正確的是（　�。�

• A、Na₂O₂中陰陽離子數(shù)目之比為1：1
• B、反應①的離子方程式為Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
• C、反應③最多能轉移0.1 mol電子
• D、①、②、③充分反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)：①＞②＞③

Answer 1

考點：鈉的重要化合物,離子方程式的書寫,溶液中溶質的質量分數(shù)及相關計算

專題：

分析：A、過氧化鈉中的陰離子是過氧根離子不是氧離子，根據(jù)化學式判斷陰陽離子個數(shù)之比．
B、離子方程式要遵循“原子守恒和電荷守恒等”規(guī)律．
C、根據(jù)過氧化鈉和水反應的方程式計算轉移電子數(shù)．
D、根據(jù)固體的物質的量計算溶液中溶質的質量、溶液的質量，根據(jù)質量分數(shù)公式判斷質量分數(shù)相對大�。�

解答： 解：A、過氧化鈉中陰離子是O₂ ^2-，所以陰陽離子數(shù)目之比為1：2，故A錯誤；
B、反應①的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B錯誤；
C、反應方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
                2mol             1mol
                0.1mol           0.05mol
根據(jù)1mol過氧化鈉參與反應轉移1mol電子，所以最多能轉移0.1 mol電子，故C正確；
D、鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應的方程式分別如下：
Na+H₂O=NaOH+

1

2

H₂↑，溶液增加的質量=m（Na）-m（H₂）=2.3g-0.1g=2.2g；
Na₂O+H₂O=2NaOH，溶液增加的質量=m（Na₂O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na₂O₂+H₂O=2NaOH+

1

2

O₂↑，溶液增加的質量=m（Na₂O₂）-m（O₂）=m（Na₂O）=6.2g
所以溶液增加的質量大小順序為：鈉＜氧化鈉=過氧化鈉，
根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、溶于水所得氫氧化鈉的物質的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通過以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、分別溶于水所得溶液的質量分數(shù)分別為：

4g

100g+2.2g

、

8g

100g+6.2g

、

8g

100g+6.2g

，所以①、②、③充分反應后所得溶液的質量分數(shù)從大到�。孩伲饥�=③，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了鈉及其化合物的性質，易錯選項是A，注意過氧化鈉中陰離子是過氧根離子不是氧離子，此為易錯點．