Question

下表為元素周期表的一部分：

族 周期
1	①
2						②
3	③			④		⑤	⑥

 
Ⅰ．請參照元素①－⑥在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）寫出元素②的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________。
（2）②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序為_________________________。
（3）元素④與⑥形成化合物的電子式是_________________________。
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體。請回答：

（4）寫出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式                                     。
（5）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨。可用溶液B吸收，當B與Y物質(zhì)的量之比為1:1且恰好完全反應(yīng)時，所得溶液D。已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序為                              。
（6）在500℃，101kPa時，氣體C與氣體Y反應(yīng)生成0．2mol氣體E時，放出akJ熱量，寫出該條件下反應(yīng)的熱化學方程式                                                        。
（7）若氣體C與Y在恒容絕熱的條件下反應(yīng)，下列說法能判斷達到平衡狀態(tài)的是           。
A．溫度不變   B．氣體總壓強不變   C．混合氣體的密度不變    D．混合氣體的平均分子量不變

Answer 1

Ⅰ．（1）（1分） （2）S^2-＞O^2-＞ Na⁺（2分）   （3）SiCl₄
Ⅱ．（4）2Na₂O₂ +2H₂O＝4Na⁺ + 4OH^― + O₂↑（2分）
（5）c(Na^＋)＞c(HSO₃^－)＞c(H^＋)＞c(SO₃^2－)＞(OH^－)（2分）
（6）2SO₂ +O₂2SO₃ △H=—10akJ/mol（2分） （7）ABD

試題分析：（1）依據(jù)元素①－⑥在表中的位置可判斷，分別為H、O、Na、Si、S、Cl，其中氧離子結(jié)構(gòu)示意圖為。
（2）核外電子層數(shù)越多微粒半徑越大，在核外電子排布相同的條件下原子序數(shù)越小，微粒半徑越大，則②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序為S^2-＞O^2-＞ Na⁺。
（3）元素④與⑥形成化合物是四氯化硅，含有極性鍵的共價化合物，其電子式是。
（4）A是一種淡黃色固體能與液體X反應(yīng)生成氣體C和溶液B，則A應(yīng)該是過氧化鈉，X是水，C應(yīng)該是氧氣，B是氫氧化鈉，該反應(yīng)的離子方程式為2Na₂O₂ +2H₂O＝4Na⁺ + 4OH^― + O₂↑。
（5）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨，因此Y是二氧化硫。氫氧化鈉與二元氧化鋁物質(zhì)的量之比為1:1且恰好完全反應(yīng)時生成亞硫酸氫鈉。已知亞硫酸氫鈉溶液顯酸性，說明溶液中HSO₃^－電離程度大于HSO₃^－水解程度，因此溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c(Na^＋)＞c(HSO₃^－)＞c(H^＋)＞c(SO₃^2－)＞(OH^－)。
（6）在500℃，101kPa時，氣體C與氣體Y反應(yīng)生成0．2mol氣體E時，放出akJ熱量，則生成2molE即2mol三氧化硫時放出的熱量是10akJ，則該條件下反應(yīng)的熱化學方程式為2SO₂ +O₂2SO₃ △H=—10akJ/mol。
（7）在一定條件下，當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，則A、體系是絕熱的，溫度不變可以說明達到平衡狀態(tài)，A正確；B、正方應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，氣體總壓強不變可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B正確；C、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此密度始終是不變的，則混合氣體的密度不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C不正確；D、混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，混合氣體的平均分子量不變可以說明達到平衡狀態(tài)，D正確，答案選ABD。