5．在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol•L-1HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處；若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中，則燒杯中鹽酸的體積（　�。�
A．大于20 mLB．小于20 mLC．等于20mLD．等于5mL

分析 滴定管的0刻度在上方，從上到下刻度依次減小，25mL刻度以下還有沒有刻度的一部分，若把到5mL刻度位置的液體放出，其液體體積大于（25-5）mL=20mL．

解答 解：滴定管的刻度從上到下依次減小，0刻度在上方，且25mL刻度以下還有沒有刻度的一部分，
若把滴定管中5mL刻度處的液體放出，則燒杯中鹽酸溶液的體積大于（25-5）mL=20mL，
故選A．

點評 本題考查常見儀器的構(gòu)造及其使用方法，題目難度不大，注意掌握滴定管的構(gòu)造：刻度從上到下，最大刻度以下沒有刻度，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)（nA）的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有nA個HCl分子
B．1L 0.1 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有0.2 nA個Na+
C．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA
D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nAFe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．烷烴C5H12的同分異構(gòu)體數(shù)目是（　　）
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在常溫下，下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度的說法正確的是（　�。�
A．將amol/L的Na2RO3溶液與bmol/L的NaHRO3溶液等體積混合后，若c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（RO32-）＞c（OH-）＞c（H+），則a＜b
B．0.1mol•L-1NH4HS溶液中：c（NH4+）=c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）
C．若KHA溶液呈弱酸性，則c（K+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向AgNO3溶液中逐滴滴加等物質(zhì)的量濃度的KCl和K2CrO4的混合溶液，若先產(chǎn)生白色沉淀，則Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某結(jié)晶水合物A含有兩種陽離子和一種陰離子．稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的A分別制成溶液．一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體B；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到2.33g白色固體C．另一份加入含0.001mol　KMnO4的酸性溶液，MnO4-　恰好完全被還原為Mn2+．請回答以下問題：
（1）結(jié)晶水合物A的化學(xué)式：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O[或（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]，B的電子式為．
（2）用化學(xué)方程式表示白色沉淀→灰綠色→紅褐色對應(yīng)反應(yīng)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）化合物A與硫酸亞鐵一樣可作還原劑，在定量分析中常用來標(biāo)定重鉻酸鉀或高錳酸鉀溶液，試分析用A不用硫酸亞鐵的原因A
A．空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定     B．還原性更強(qiáng)
（4）A物質(zhì)水溶液由于陽離子水解而呈酸性，在化學(xué)上能水解的物質(zhì)很多，其中氯磺酸（ClSO3H） 就是一種容易水解的一元強(qiáng)酸，試寫出ClSO3H與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式ClSO3H+3NaOH=NaCl+Na2SO4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖是由4個碳原子結(jié)合成的4種有機(jī)物（氫原子略去）．

（1）寫出有機(jī)物a的系統(tǒng)命名法的名稱2-甲基丙烷．
（2）上述有機(jī)物中與c互為同分異構(gòu)體的是b（填代號）．
（3）與d互為同系物的最簡單有機(jī)物W的結(jié)構(gòu)式是H-C≡C-H；實驗室制W的化學(xué)反應(yīng)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖是恒溫下某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖．下列敘述與示意圖不相符合的是（　�。�
A．反應(yīng)達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ
C．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ
D．同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，2LpH=12的氨水中含有OH-數(shù)目為0.02NA
B．氯堿工業(yè)中，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA時產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為4.48L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3Cl中非極性共價鍵數(shù)目等于2.0NA
D．一定條件下，1molI2和0.2molH2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下表為8種元素在周期表中的位置，回答下列問題：

（1）F、G、Q三種元素所形成的簡單離子中半徑最小的是Al3+（用微粒符號回答）；
（2）N的最高價氧化物的水化物中所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵（極性鍵）；
（3）元素的非金屬性R＞M，任意列舉一條事實是酸性為HClO4＞H2SO4（或穩(wěn)定性為HCl＞H2S）（用化學(xué)用語和文字表達(dá)）；
（4）用電子式表示G、R形成化合物的過程；
（5）A、D兩元素形成的最簡單有機(jī)物的空間構(gòu)型是正四面體；
（6）X是由A、D兩元素形成的常溫下呈液態(tài)的有機(jī)物，將X滴入到Br2水中充分振蕩靜置后觀察到的現(xiàn)象是液體分為兩層，上層呈橙色，下層幾乎為無色（已知X不能使酸性KMnO4褪色）；
（7）A的單質(zhì)與空氣在強(qiáng)堿性條件下構(gòu)成燃料電池，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O．

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同步練習(xí)冊答案