【題目】某氣態(tài)烴在足量氧氣中燃燒，將產(chǎn)生的氣體全部通過如圖所示裝置（假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸收，U形管中干燥劑只吸收水蒸氣），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

實(shí)驗(yàn)完畢后，生成物中水的質(zhì)量為________g；廣口瓶中生成沉淀的質(zhì)量為________g；該氣態(tài)烴中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為________。

【答案】 1.8 5 3︰1

【解析】根據(jù)題意，U形管中增加的質(zhì)量是102.9g-101.1g=1.8g，為水的質(zhì)量，物質(zhì)的量是0.1mol；澄清石灰水可吸收二氧化碳，增加的質(zhì)量：314.2g-312.0g=2.2g，物質(zhì)的量是2.2g÷44g/mol＝0.05mol，因此生成碳酸鈣的質(zhì)量是0.05mol×100g/mol＝5g；根據(jù)原子守恒可知該氣態(tài)烴中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為0.05×12:0.2×1＝3:1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)發(fā)射飛船的火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱。已�?.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵夥懦?56.652 kJ的熱量。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。

(2)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為____________________。

(3)下圖是NO2(g)和CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是

A．有電子的轉(zhuǎn)移 B．有氧元素參加

C．有元素化合價的變化 D．有氧化劑和還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法

B．加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3

C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

D．加壓條件下有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近《科學(xué)》雜志評出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說法中正確的是

A. 水的離子積僅適用于純水 B. 水的電離需要直流電

C. 升高溫度水的離子積增大 D. 加入電解質(zhì)一定會破壞水的電離平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，相同物質(zhì)的量濃度下列溶液中，水的電離程度由大到小排列順序正確的是

①KNO3 ②NaOH ③HCl ④NH4Cl

A. ①>②=③>④ B. ④>①>③=② C. ④>②=③>① D. ④>③>②>①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－905.9 kJ/mol，下列敘述正確的是（ ）

A. 4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出的熱量為905.9 kJ

B. 平衡時v正(O2)=4/5v逆(NO)

C. 平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

D. 平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作原理為Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列說法一定正確的是( )

A．電池充電時，陰極的電極反應(yīng)式為Cr3＋＋e－===Cr2＋

B．電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe2＋－e－===Fe3＋

C．電池放電時，Cl－從負(fù)極穿過選擇性透過膜移向正極

D．電池放電時，電路中每通過0.1 mol電子，F(xiàn)e3＋濃度降低0.1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

Ka＝1.77

×10－4

Ka＝4.0

×10－8

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝4.7×10－11

Ka1＝1.54×10－2

Ka2＝1.02×10－7

(1)室溫下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的關(guān)系為______________________。

(2)濃度均為0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)?/span>____________________。

(3)少量CO2通入到過量的NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。

(4)常溫下，pH＝3的HCOOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。

（Ⅱ）某小組運(yùn)用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如下圖所示裝置電解K2SO4溶液。

①該電解槽中通過陰離子交換膜的離子數(shù)_______（填“>”“<”或“一”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；

②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?_____________；

③電解一段時間后，B出口與C出口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為______________。

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