含鋁物質(zhì)的下列用途與其性質(zhì)有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A、金屬鋁有好的導(dǎo)熱性，常用鋁箔做包裝材料
B、Al2O3是兩性氧化物，常用其作耐火材料
C、Al（OH）3能與胃液中的鹽酸反應(yīng)，可用其制作中和胃酸的藥物
D、明礬能吸附水中的懸浮物，可用其作凈水劑
考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物,兩性氧化物和兩性氫氧化物
專題：
分析：A、金屬鋁有好的延展性，常用鋁箔做包裝材料；
B、Al2O3的熔點(diǎn)高，常用其作耐火材料；
C、Al（OH）3能與胃液中的鹽酸反應(yīng)，可用其制作中和胃酸的藥物；
D、明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，疏松多孔能吸附水中的懸浮物，可用其作凈水劑．
解答： 解：A、金屬鋁有好的延展性，常用鋁箔做包裝材料，不是導(dǎo)熱性，故A錯(cuò)誤；
B、Al2O3的熔點(diǎn)高，常用其作耐火材料，不應(yīng)用其兩性，故B錯(cuò)誤；
C、Al（OH）3能與胃液中的鹽酸反應(yīng)，可用其制作中和胃酸的藥物，故C正確；
D、明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，疏松多孔能吸附水中的懸浮物，可用其作凈水劑，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鋁的單質(zhì)和鋁的化合物的性質(zhì)，充分體現(xiàn)性質(zhì)決定用途而用途體現(xiàn)性質(zhì)，總體比較容易．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科研及生產(chǎn)中常涉及氮及其化合物．
硝酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一是2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．800℃時(shí)在2L密閉容器中加入0.020mol NO和0.01molO2，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間（s）012345
5n（NO）（mol）0.0200.0100.0060.0040.0040.004
（1）硝酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一是2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．800℃時(shí)在2L密閉容器中加入0.020mol NO和0.01molO2，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
①800℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
已知反應(yīng)的平衡常數(shù)K（700℃）＞K（800℃），則該反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．
②0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=
 
．下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（NO2）=2v（O2）  b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變  c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內(nèi)的密度保持不變
③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
a．及時(shí)分離出NO2氣體  b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度  d．選擇高效的催化劑
（2）肼（N2H4）可用做發(fā)射衛(wèi)星的火箭燃料．已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1
寫(xiě)出氣態(tài)肼和NO2生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式
 
．
（3）肼一空氣燃料電池的電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，反應(yīng)方程式是：N2H4+O2=N2+2H2O，該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）過(guò)程中的能量變化情況如圖所示，曲線I和曲線II分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況．下列判斷正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的△H=+91 kJ/mol
B、加入催化劑，該反應(yīng)的△H變小
C、如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則△H變大
D、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　�。�
A、堿性氧化物  過(guò)氧化鈉  Na2O2
B、堿  純堿  Na2CO3
C、金屬氧化物   氧化鐵   FeO
D、非金屬氧化物  三氧化硫  SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把1.0mol/L CuSO4溶液100mL和2.0mol/L H2SO4溶液100mL混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）．
（1）混合溶液中H+、Cu2+、SO42-的物質(zhì)的量濃度：c（H+）=
 
；c（Cu2+）=
 
；c（SO42-）=
 
；
（2）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余，過(guò)濾，計(jì)算此時(shí)濾液中的Fe2+的物質(zhì)的量濃度以及生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（3）取100mL該濾液，向其中加入適量硝酸，再加入足量氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成．過(guò)濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再變化，得到紅棕色的殘?jiān)畬?xiě)出沉淀和殘?jiān)幕瘜W(xué)式，并計(jì)算殘?jiān)馁|(zhì)量（不計(jì)操作帶來(lái)的損失）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用含F(xiàn)eS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的硫鐵礦制硫酸，相關(guān)反應(yīng)方程式為：4Fe2S+11O2
高溫
2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2
V2O5
△
2SO3，SO3+H2O→H2SO4．若煅燒時(shí)損傷6%的硫元素，由SO2制SO3的轉(zhuǎn)化率為98%．則制取1t98%的硫酸需要多少噸這種硫鐵礦？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用學(xué)過(guò)的知識(shí)解釋下列日常生活中的一些問(wèn)題：
（1）打開(kāi)自來(lái)水龍頭時(shí)有刺激性氣味散發(fā)出來(lái)，夏天氣味更濃的原因是
 
．
（2）氯氣溶于水具有殺菌、消毒作用的原因是（用化學(xué)方程式表示是）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成a-萜品醇G的路線之一如下：

已知：RCOOC2H5
①R′MgBr(足量)
②H+/H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G的分子式為
 
，A所含官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）A→B、E→F的反應(yīng)類型分別為
 
、
 
．
（3）C→D的化學(xué)方程式為
 
．
（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰          ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）試劑Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（6）G與H2O催化加成得不含手性碳原子（連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、pH=2的可樂(lè)中c（H+）是pH=3的檸檬水中c（H+）的10倍
B、體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時(shí)少
C、pH=10的NaOH溶液與pH=12的NaOH的溶液等體積混合后，溶液的pH=11
D、若V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合后顯中性，則V1≤V2

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