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運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是(　　)

A．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

D．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率


D　[解析] 當ΔH－TΔS＜0時，反應能自發(fā)進行，吸熱反應的ΔH＞0，吸熱反應能自發(fā)，說明ΔS＞0，A項正確；NH4F溶液中F－水解生成HF，HF能與玻璃中的SiO2發(fā)生反應4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，故NH4F溶液不能存放在玻璃試劑瓶中，B項正確；可燃冰需在低溫高壓下形成，所以可燃冰可存在于海底，C項正確；常溫下，濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化，D項錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是(　　)

A．a點時，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為Al3＋＋3OH－Al(OH)3

B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變

C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：


氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等雜質)的流程如下:

 


工業(yè)ZnO              浸出液                                濾液             

 


           濾液                        濾餅             ZnO

提示:在本實臉條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產物是MnO2

回答下列問題:

(1)反應②中除掉的雜質離子是        ，發(fā)生反應的離子方程式為                      ；

加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是                                 ；

(2)反應③的反應類型為         。過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有           ；

(3)反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是

                                                                         。

(4)反應④中產物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產品8.1 g. 則x等于                。

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科目：高中化學 來源： 題型：


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科目：高中化學 來源： 題型：


氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按下圖所示步驟進行操作。

回答下列問題：

起始濾液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_________________________________________________。

試劑I的化學式為______________________，①中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________。

試劑Ⅱ的化學式為______________________，②中加入試劑Ⅱ的目的是__________________________________________________________________；

試劑Ⅲ的名稱是______________________，③中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________________________________；

某同學稱取提純的產品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.62mL，該產品的純度為____________________________________________。（列式并計算結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：


能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　)

A．Cl2通入NaOH溶液：

Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：

CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．Cu溶于稀HNO3：

3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是(　　)

A．1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA

B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA

C．1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA

D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。

請回答下列問題：

(1)上述流程脫硫實現了____(選填下列字母編號)。

A．廢棄物的綜合利用

B．白色污染的減少

C．酸雨的減少

(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原因是________________________________。

(3)已知：25 ℃、101 kPa時，

Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ/mol

S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)　

ΔH＝－1065 kJ/mol

SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化方程式是____________________________________。

(4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是________________________________。

(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是________________。

(6)假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應。按照圖示流程，將a m3(標準狀況)含SO2的體積分數為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時，所引入的錳元素相當于MnO2________kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：


含Cr2O72﹣的工業(yè)酸性廢水會造成鉻污染，排放前要進行如下處理：（Ⅰ）往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl攪拌均勻；（Ⅱ）以Fe做兩電極進行電解，從而使溶液的pH不斷升高，廢水由酸性轉化為堿性，經過一段時間有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產生：（Ⅲ）過濾回收沉淀，廢水達到排放標準．

（1）在電解過程中，溶液pH不斷升高的原因可能是  

①電解時廢水的體積不斷減小  ②電解時H+在陰極被還原  ③作為陽極的Fe不斷溶解  ④Cr2O72﹣轉化為Cr3+時消耗了H+  ⑤NaCl在電解時轉化成了NaOH

A．⑤B．②④C．②③④D．①②③④

（2）兩極發(fā)生反應的電極反應式為

陽極：  ；陰極：    ．

（3）寫出Cr2O72﹣變成Cr3+的離子方程式   ．

（4）  （填“能”或“不能”）改用石墨電極進行電解．

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