銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。

(1)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_____________。其晶體的堆積方式為__________________，

其中銅原子的配位數(shù)為_____________。

(2)向硫酸銅溶液中滴氨水，首先形成藍(lán)色沉淀；繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；繼續(xù)向溶液中加入乙醇，會(huì)析出深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O]。

①氨水中各元素原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______________(用元素符號(hào)表示)。

②NH3中N原子的雜化軌道類型為_____________，與其互為等電子體的陽離子為__________。

③向藍(lán)色沉淀中繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解是因?yàn)樯闪怂陌焙香~絡(luò)離子，四氨合銅絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)式

為____________；加入乙醇后析出晶體的原因?yàn)開_______________。

(3) CuCl2和CuCl是銅的兩種常見的氯化物。

①下圖表示的是________________ (填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。

②原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，上圖中各原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)；B為(0,1,1)；C為（1，1，0)；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為____________。

③上圖晶胞中C、D兩原子核間距為298 pm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體密度為______g·cm-3(列出計(jì)算式即可）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省漳州市八校高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

A、B、C、X均為中學(xué)常見的物質(zhì)，一定條件下它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（副產(chǎn)物已略去）．

A B C

試回答：

（1）若X為O2，則A不可能是______（填選項(xiàng)）

a．NH3 b．Mg c．S d．Si

（2）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，X為CO2，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因____________________，舉出C的一種用途_____________________

（3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，反應(yīng)①屬于置換反應(yīng)，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________C的水溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)開______________________．

（4）若A為單質(zhì)，C為紅棕色氣體。寫出少量Fe粉與組成A物質(zhì)的元素的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫，下列溶液中各濃度關(guān)系不正確的是

A. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，則一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 1L0.1mol•L-1CuSO4·(NH4)2SO4•6H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. 0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D. 物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2的兩種醋酸溶液，若其pH分別為a和a+1，則c1＞10c2

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省莊河市高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：

（1）在基態(tài)16N中，其s能電子云形狀是_____形的，其p能級(jí)軌道上存在______個(gè)自旋方向相同的電子；CN-中共價(jià)鍵的類型有______。

（2）堿性肥料氰氮化鈣（CaCN2）的組成元素第一電離能最小的是_______（填名稱）。

（3）化合物（CH3）3N能溶于水，其原因是_______________，（CH3）3N與鹽酸反應(yīng)生成[（CH3）3NH]+，該過程新生成的化學(xué)鍵類型為__________________.。

（4）陽離子[（CH3）3NH]+和陰離子A可按個(gè)數(shù)比4：1組成化合物，陰離子A的結(jié)構(gòu)如圖1所示，則S原子的雜化軌道類型是______，陰離子A的化學(xué)式為______。

（5）立方氮化硼的晶胞如圖2所示（白球?yàn)榈�，黑球�(yàn)榕鹪樱瑒t硼原子的配位數(shù)為______；若晶胞邊長為acm，則立方氮化硼的密度是______g·cm-3（只要求列算式，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省莊河市高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

乙二酸（HOOC—COOH）與丁醇（C4H10O）反應(yīng)，形成的二酯最多有（不含立體異構(gòu)）

A. 6種 B. 8種 C. 10種 D. 12種

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

銀-Ferrozine法檢測(cè)甲醛(HCHO)的原理為①在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為CO2；②Fe3+與產(chǎn)生的Ag定量反應(yīng)生成Fe2+；③Fe2+與Feirozine形成有色配合物；④測(cè)定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比)。下列說法正確的是

A. ①中，負(fù)極上消耗1 mol甲醛時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子

B. ①溶液中的H+由正極移向負(fù)極

C. 理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:4

D. ④中，甲醛濃度越大，吸光度越小

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省天水市高二下學(xué)期開學(xué)考試（寒假作業(yè)檢測(cè)）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

(1)接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

①電源的N端為____________極；

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________；

③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：________________；

④電極c的質(zhì)量變化是__________g；

⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：

甲溶液__________________；乙溶液___________________；丙溶液______________；

(2)如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？ _____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省天水市高二下學(xué)期開學(xué)考試（寒假作業(yè)檢測(cè)）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯(cuò)誤的有

①化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

②放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

③需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

④化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱。決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大小

⑤熱化學(xué)方程式應(yīng)注明反應(yīng)時(shí)的溫度與壓強(qiáng)，如沒注明則表示常溫常壓時(shí)的反應(yīng)

⑥等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量多

⑦H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol－1表示常溫常壓下，在恒溫密閉容器中當(dāng)有1mol H2和1mol I2(g)反應(yīng)生成2 mol HI時(shí)放出QkJ的熱量

⑧同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同

A. 2項(xiàng) B. 3項(xiàng) C. 4項(xiàng) D. 5項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省莊河市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0．5NA

B. 58.5gNaCl晶體中含有NA個(gè)NaCl分子

C. 56g鐵粉與一定量氯化鐵溶液反應(yīng)生成0.75molFeCl2，失去的電子數(shù)為0.5 NA

D. 100mL濃度均為0.2mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中陰離子的數(shù)目為0.05NA

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