下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中，不正確的是

A．AgCl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等

B．AgCl難溶于水 ，溶液中沒有Ag+和Cl-

C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度降低

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對(duì)化學(xué)計(jì)量數(shù)m和R2+、R3+，判斷正確的是

A．m=y，R3+是還原劑 B．m=4，R2+是還原劑

C．m=2，R3+是氧化劑 D．m=2y，R2+被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高一上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2的是

A．3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O

B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2

C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2

D．4HC1(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高二上11月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

金屬離子和硫離子在水溶液中的反應(yīng)比較復(fù)雜，其產(chǎn)物和離子的水解、金屬硫化物的的溶解度、離子氧化性或還原性等因素有關(guān)．資料表明，CuS的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解；Ag2S的溶解度更小，但卻溶于稀酸．下列有關(guān)說法正確的是( )

A．Cu2+和S2-在水溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物是CuS

B．Al3+和S2-在水溶液中發(fā)生相互促進(jìn)水解，所以不存在Al2S3的水溶液

C．Fe3+和S2-在酸性溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物只可能是Fe2+和H2S

D．在酸性溶液中，將S2-加入Ag+和Cu2+的混合液中Ag2S先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高二上11月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨

B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小6 e; U5 G" b0 F5 ]

C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變5 I0 d7 L- b% ?5 \3 L/ I8 ]8 U

D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上期中理化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某工廠廢水中含游離態(tài)氮，通過下列實(shí)驗(yàn)測定其濃度。

①取水樣10.0ml于錐形瓶，加入10．0mLKI溶液(足量），滴入指示劑2-3滴。

②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后注入0．01mol·L－1的Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

試回答下列問題：

（1）步驟①加入的指示劑是______________。

（2） 步驟②應(yīng)使用___________式滴定管。

（3）試描述滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：___________________________。

（4）若耗去Na2S2O3溶液20．00mL，則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度為______________。

（5）請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)中的一處明顯錯(cuò)誤：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上期中理化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10ml0.01mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( ）

A．V(NaOH）=0時(shí)，c(H+）=1×10-2mol•L-1

B．V(NaOH）＜10mL時(shí)，不可能存在c(Na+）=2c(C2O42-）+c(HC2O4- ）

C．V(NaOH）=10 mL時(shí)，c(H+）=1×10-7mol•L-1

D．V(NaOH）＞10 mL時(shí)，c(Na+）＞c(C2O42-）＞c(HC2O4-）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年新疆哈密二中高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

白磷和紅磷均能在空氣中燃燒，且燃燒產(chǎn)物相同，但二者的燃燒熱不同，通過實(shí)驗(yàn)可測得這兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱。

①P4(s，白磷)+O2(g)= P4O10(s) ΔH1＝-745.8 kJ·mol-1

②4P(s，紅橉)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH2＝-2954 kJ·mol-1

（1）白磷和紅磷的關(guān)系是_____________。

a．同一種物質(zhì) b．同位素 c．同分異構(gòu)體 D．同素異形體

（2）紅磷的燃燒熱是________kJ·mol-1，白磷的燃燒熱比紅磷的燃燒熱___________(填“大”或“小”)。

（3）白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)ΔH＝-29.2 kJ/mol。在相同的條件下，能量較低的是________(填“白磷”或“紅磷”)，白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年新疆兵團(tuán)二師華山中學(xué)高二期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可分為許多種，如標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和中和反應(yīng)反應(yīng)熱等。

（1）下列ΔH表示物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是___________；表示中和反應(yīng)反應(yīng)熱的是___________。（填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等）

A．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH1

B．C（s）＋O2（g）===CO（g） ΔH2=-Q1kJ·mol－1

C．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH3

D．C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH4=-Q2kJ·mol－1

E．NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l） ΔH5

（2）2.00 g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________。

（3）根據(jù)題（1）中B、D判斷1 molCO（g）完全燃燒的ΔH= 。

（4）反應(yīng)E的ΔH6可以用如圖所示的裝置進(jìn)行測量。實(shí)驗(yàn)中直接測定的數(shù)據(jù)是 ；

從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________；大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值___________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

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