Question

（10分）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程的有關問題。

（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學方程式：

_________________________                   。（2分）

（2）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹�，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式______________________。（2分）

（3）下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕_____________ 。（1分）

（4）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：

請回答：

① A電極對應的金屬是        (寫元素名稱)，（1分）B電極的電極反應式是              。（2分）

②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因:                               。（2分）

 

Answer 1

（1）Fe₂O₃+ 3CO  2Fe + 3CO₂    （2）FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂   （3）BD

（4）①銅 (寫元素名稱)，Cu²⁺ + 2e^- ＝ Cu

②鐵比銅活潑，鍍層銅被破壞后形成的原電池鐵做負極，腐蝕加快，而鍍鋅剛好相反

解析:鐵銹的主要成份為：Fe₂O₃ ·2H₂O；

（2）加入鹽酸：Fe₂O₃+6HCl=2 FeCl₃ +3H₂O ；

當鐵銹被除盡后，即可發(fā)生如下反應：2FeCl₃＋Fe = 3FeCl₂

（3）金屬的防腐一般可通過犧牲陽極法、電鍍法、電解池作陰極法。

(4)電鍍時鍍件為陰極、鍍層金屬為陽極。