【題目】恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應如下：X(g) + 2Y(g) W(g) + Z(g)。下列物理量不再改變，不能表明反應是否已達到平衡狀態(tài)的是

A. Y的物質(zhì)的量濃度B. 混合氣體的密度

C. 混合氣體的壓強D. X的轉(zhuǎn)化率

【答案】B

【解析】

從化學平衡的本質(zhì)（正逆反應速率）和特征（各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度）兩方面分析判斷。注意反應容器恒溫恒容。

A項：Y的物質(zhì)的量濃度不變時，其它各物質(zhì) 的濃度必然不變，一定是化學平衡，A項不符合題意；

B項：該反應中所有物質(zhì)都是氣體，混合氣體總質(zhì)量必然不變，恒容時氣體密度也必然不變，即容器內(nèi)氣體密度不變，不一定是化學平衡，B項符合題意；

C項：據(jù)pV=nRT，恒溫恒容的容器內(nèi)混合氣體的壓強不變時，氣體的總物質(zhì)的量也不變。對于反應前后氣體分子數(shù)有變化的反應，氣體的總物質(zhì)的量不變必為化學平衡，C項不符合題意；

D項：當X的轉(zhuǎn)化率不變時，容器內(nèi)各成分的物質(zhì)的量必然不變，一定是化學平衡，D項不符合題意。

本題選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX和2molY發(fā)生反應：X(g)+2Y(g)mZ(g)，平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入5molZ(g)，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是（ ）

A. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同B. m=3

C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:2D. 第二次平衡時，Z的濃度為0.4mol/L

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【題目】下列各項比較中前者高于（或大于或強于）后者的是

A. CCl4和SiCl4的熔點

B. 對羥基苯甲醛（）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點

C. I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度

D. H2SO3和H2SO4的酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙三種物質(zhì)：

⑴ 乙中含有的官能團的名稱為_______。

⑵由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應的部分產(chǎn)物，下同）：

反應Ⅰ類型_______；反應II的條件是______；反應III的化學方程式為_______（不需注明反應條件）。

⑶由甲出發(fā)合成丙的路線之一如下：

①下列物質(zhì)不能與B反應的是______（選填序號）。

a．金屬鈉 b．FeCl3溶液 c．Na2CO3溶液 d．HBr溶液

②C的結(jié)構(gòu)簡式為 _______；第⑤步反應類型_________；

③任寫一種能同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種

b．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鐵的“氧化物”樣品,用5mol·L-1鹽酸140mL恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標準狀況下0.56L氯氣,使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,該樣品可能的化學式是(　　)

A.Fe5O7B.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe4O5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。

下列問題：

(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是___ ，發(fā)生反應的化學方程式為___；

(2)實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是___、___,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是___和___；裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為___；

(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象___；

(4)尾氣可采用___溶液吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是

A. 6.02×1022個H2SO分子在水中可電離生成2NA個H+

B. 在0℃、101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子

C. 14g氮氣中含有7NA個電子

D. NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7︰4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)過如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D。已知D為強酸，請回答下列問題：

（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①D的化學式是___。

②在工業(yè)生產(chǎn)中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環(huán)境的___。

（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。

①A的化學式是___；C的化學式是___。

②在常溫下D的濃溶液可與銅反應并生成氣體C，請寫出該反應的化學方程式：___，該反應__(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。

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【題目】某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu2O和SiO2等。利用該固體廢渣制取Cu(NO3)2的部分工藝流程如圖所示：

（1）Cu與稀硝酸反應的離子方程式為___。

（2）酸溶時，反應溫度不宜超過70℃，其主要原因是___，若保持反應溫度為70℃，欲加快反應速率可采取的措施為___（寫出一種即可）。

（3）過濾后所得廢渣的主要成分的化學式為___。

（4）Cu(NO3)2晶體受熱易分解成CuO，同時產(chǎn)生NO2和O2，該反應的化學方程式為___，由Cu(NO3)2溶液制備Cu(NO3)2晶體的操作方法是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、___、___。

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