【題目】下列離子方程式表示的是鹽類的水解且正確的是(　　)

A. HS－＋H2OH3O＋＋S2－

B. HS－＋H＋===H2S

C. CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

【答案】D

【解析】

鹽電離出來的離子結合水電離出來的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的過程是鹽類水解，據(jù)此解答。

A. HS－水解的方程式為HS－＋H2OOH－＋H2S，HS－＋H2OH3O＋＋S2－表示其電離方程式，A錯誤；

B. HS－＋H＋＝H2S表示HS－與氫離子反應生成硫化氫，B錯誤；

C. 碳酸根水解分步進行，以第一步水解為主：CO32-＋H2OHCO3－＋OH－，C錯誤；

D. 鐵離子水解方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol/L的NaOH溶液，乙為0.1 mol/L的HCl溶液，丙為0.1 mol/L的CH3COOH溶液，試回答下列問題：

（1）甲溶液的pH＝__________；

（2）丙溶液中存在電離平衡為_____________、______________(用電離方程式表示)；

（3）某同學用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和 20.00 mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)；

②a＝________。

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A. 當溶液中c(S2－)=1.4×10－19mol/L時，溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10－13mo/L

B. 0.1mo/LNa2S溶液中離子濃度之間的關系為：c(Na+)>c(HS－)+2c(S2－)

C. 常溫下，0.1 mol/L NaHS溶液的pH<7

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【題目】下列關于化學反應與能量的說法不正確的是

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C.反應物化學鍵的斷裂要吸收能量

D.化學反應伴隨有能量的變化

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D. ＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋

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（1）甲溶液的pH＝__________；

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②a＝________。

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C. 加入10 mol/L鹽酸0.6V L，再將溶液稀釋至2V L

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