下列能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-
B、Fe3+、NO3-、Cl-、SO42-
C、Na+、H+、SO32-、NO3-
D、SiO32-、Na+、K+、CO32-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，不能相互促進水解等，則離子大量共存，并結(jié)合常見離子的顏色來解答．
解答： 解：A．Al3+、HCO3-相互促進水解生成沉淀和氣體，不能大量共存，故A不選；
B．Fe3+為黃色，與無色溶液不符，故B不選；
C．H+、SO32-、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C不選；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故D選；
故選D．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應及氧化還原反應的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

不能確定為磷元素的化學用語是（　�。�
A、3s23p3
B、（n+1）sn（n+1）pn+1
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質(zhì)是中學化學中常見的物質(zhì)，甲為常見金屬單質(zhì)，乙、丙、丁是非金屬單質(zhì)，其它為化合物，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見的調(diào)味品，I為紅褐色固體，①是實驗室制取丁的反應之一，F(xiàn)為棕黃色溶液．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如如圖所示，回答下列各問題（部分生成物未列出）：
（1）寫出乙的化學式
 
、A的電子式
 
、甲在周期表中位置是
 
；
（2）寫出G的一種用途
 
；
（3）寫出B與K反應的化學方程式：
 
；
（4）整個轉(zhuǎn)換過程中屬于氧化還原反應的有
 
個；
（5）寫出反應③E與G按物質(zhì)的量之比2：1的反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2．已知Cu2O與稀硫酸反應，溶液呈藍色．現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240mL NO氣體（標準狀況）．請回答下列問題：
（1）寫出Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式
 
．
（2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為
 
．
（3）若混合物中含0.1mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為
 
．
（4）若混合物中Cu的物質(zhì)的量為n mol，則n的取值范圍為
 
．
（5）科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時放出N2．當收集的N2體積為3.36L（已換算為標準狀況）時，可制備納米級Cu2O的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①Cu2O與Cu均為紅色固體，Cu2O酸性條件下易發(fā)生歧化反應．
②CuO高溫灼燒時生成Cu2O和O2．
為探究某紅色銅樣品中是否含有Cu2O，甲、乙兩同學分別設計了如下方案：
Ⅰ甲同學方案：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，最后稱得坩堝和試樣的總質(zhì)量為c g．
Ⅱ乙同學方案：按下圖裝置進行實驗．
（1）甲同學方案中，坩堝內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為：
 
、
 
．若確認紅色試樣中含有Cu2O，則a、b、c應符合的數(shù)學關(guān)系為：
 
，實驗中最少得進行
 
次稱量．
（2）為使乙同學方案更科學、合理、安全，可采取的正確措施和操作有：
 
（填序號）．
A．在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個干燥裝置
B．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管
C．先加熱紅色試樣一段時間，在通入氫氣
D．先關(guān)閉活塞b，打開活塞a，通-段時間氫氣，然后后關(guān)閉活塞a，打開活塞b，再加熱試樣
（3）丙同學認為甲乙兩位同學的方法都不夠簡單，用試管和常用稀酸即可檢驗試樣中是否含有Cu2O，丙同學使用的稀酸是
 
．對應現(xiàn)象和結(jié)論：
 
發(fā)生反應的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如圖所示的實驗：

（1）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
 
．
（2）從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
 
，其中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（3）為了確證是HClO起漂白作用，你認為還應增加的實驗是
 
．
（4）燒杯中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中，說法正確的是（　�。�
A、0.2mol/L CH3COONa溶液和0.1mol/L HCl溶液等體積混合之后：c（Na+）=2c（Cl-）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2mol/L
B、0.1mol/LNa2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
C、0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
D、25℃時，向10mL pH=4的鹽酸中，加入pH=10的一元堿BOH溶液至pH剛好等于7，則反應后的溶液總體積：V總≤20mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性活動小組在實驗室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨（NH2COONH4）溶液在不同溫度下進行水解實驗：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O，經(jīng)測得c（NH2COO-）與反應時間的關(guān)系如圖所示．據(jù)圖判斷下列說法正確的是（　�。�
A、0～12 min，初始濃度越大的實驗，水解反應速率越大
B、c（NH2COO-）將隨反應時間的不斷延長而一直減小至0
C、25℃時0～6 min，v（NH2COO-）為0.05 mol?L-1?min-1
D、15℃時，第30 min時，c（NH2COO-）為2.0 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

香豆素類化合物具有抗病毒、抗癌等多種生物活性．香豆素-3-羧酸可由水楊醛制備．
（1）中間體X的分子式為
 
，含有的官能團名稱為
 
．
（2）下列說法錯誤的是
A．中間體X不易溶于水
B．1mol 香豆素-3-羧酸最多可以與5mol H2加成
C．香豆素-3-羧酸可以與NaHCO3溶液反應放出CO2
D．水楊醛和香豆素-3-羧酸都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（3）水楊醛有多種同分異構(gòu)體，寫出其中一種既可以發(fā)生銀鏡反應，又可以發(fā)生水解反應的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）香豆素-3-羧酸與足量NaOH溶液加熱發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（5）反應①中的催化劑“哌啶”可以由“吡啶”合成，其反應為：C5H5N+3H2
Na+CH3CH2OH
(吡啶)

已知吡啶為環(huán)狀，性質(zhì)與苯類似．則吡啶的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；吡啶與混酸（濃硝酸與濃硫酸混合物）在加熱條件下，發(fā)生硝化反應生成氮原子間位的一取代物的化學方程式為
 
．

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