Question

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

(1)若在空氣中加熱MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________，用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂·6H₂O時，能得到無水MgCl₂，其原因是：________________________________________________________。

（2）Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂應(yīng)怎樣除去？寫出實驗步驟：_______________________________________________________________。

（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

溶解時：_______________________________________________。

過濾時：_______________________________________________。

蒸發(fā)時：_______________________________________________。

Answer 1

(1)MgCl₂·6H₂OMg(OH)Cl+HCl↑+5H₂O↑;

MgCl₂·6H₂OMgO+2HCl↑+5H₂O

或Mg(OH)ClMgO+HCl↑

在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl₂水解，且?guī)ё進(jìn)gCl₂·6H₂O受熱產(chǎn)生的水蒸氣，故能得到無水MgCl₂

(2)加入MgCl₂溶液，充分?jǐn)嚢�，過濾，沉淀用水洗滌

（3）攪拌，加速溶解使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺

解析：（1）解答本題要結(jié)合鹽類水解的知識：MgCl₂·6H₂O在加熱失水后要發(fā)生水解，即MgCl₂·6H₂OMg(OH)Cl+HCl↑+5H₂O↑或MgCl₂·6H₂OMgO+2HCl↑+5H₂O↑

(2)因為Mg(OH)₂難溶于水，而Ca(OH)₂微溶于水，因此可加入MgCl₂，使Ca(OH)₂轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂和易溶的CaCl₂，通過過濾即可達(dá)到目的。