【題目】下列微粒中，既具有氧化性又具有還原性的是（ ）

A.Fe2+B.O2C.Cl-D.Na

【答案】A

【解析】

A. Fe2+化合價可以升高為+3價，也可以降低為0價，既具有氧化性又具有還原性，A正確；

B. O2化合價只能降低，不能升高，只有氧化性，B錯誤；

C. Cl-化合價只能升高，不能降低，只有還原性，C錯誤；

D. Na化合價只能升高，不能降低，只有還原性，D錯誤；故答案為：A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】游離態(tài)氮稱為惰性氮，游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮稱之為氮的活化，在氮的循環(huán)系統(tǒng)中，氮的過量“活化”，則活化氮開始向大氣和水體過量遷移，氮的循環(huán)平衡被打破，導致全球環(huán)境問題。

Ⅰ． 氮的活化

工業(yè)合成氨是氮的活化重要途徑之一，在一定條件下，將N2 和 H2 通入到體積為0.5L的恒容容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示：

（1）10min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均速率，v（NH3）=____________。

（2）在第10min和第25min改變的條件可能分別是_________、________（填字母）。

A.加了催化劑 B. 升高溫度 C. 增加NH3的物質(zhì)的量

D.壓縮體積 E.分離出氨氣

（3）下列說法能說明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__________（填字母）。

A. 容器中氣體密度不變 B. 容器中壓強不變

C. 3v(H2)正=2v(NH3)逆 D. N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2

Ⅱ．催化轉(zhuǎn)化為惰性氮 已知：SO2、CO、NH3等都可以催化還原氮氧化物生成惰性氮。

（4）在250C、101KPa時，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H1= -92.4kJ/mol.

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= -571.6 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= +180kJ/mol

則NO與NH3反應(yīng)生成惰性氮的熱化學方程式______________________________。

（5）在有氧條件下，新型催化劑M能催化CO與NOx反應(yīng)生成N2。現(xiàn)向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量濃度的NO2和CO氣體，維持恒溫恒容，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

0min

5min

10min

15min

20min

c(NO2) /mol·L-1

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c(N2) /mol·L-1

0

0.15

0.22

0.25

0.25

①計算此溫度下的化學平衡常數(shù)K=______，

②實驗室模擬電解法吸收NOx裝置如圖，（圖中電極均為石墨電極）。若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗（a<b），電解時NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語表達不正確的是

A. CH4的比例模型：

B. NH3的電子式：

C. Na2CO3溶液呈堿性的原因：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D. NH3遇氯化氫迅速產(chǎn)生白煙：NH3+HCl=NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能與強堿溶液反應(yīng)的是（ ）

A.CuOB.MgOC.Fe2O3D.Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下, 向aL的密閉容器中加入2molNO2(g), 發(fā)生如下反應(yīng)：2NO22NO+O2, 此反應(yīng)達到平衡的標志是 （ ）

A. 單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成2nmolNO2

B. 混合氣體中NO2、NO和O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1

C. 單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成nmolO2

D. 混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到（ ）

A.合金B.農(nóng)藥C.催化劑D.半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取44.2g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品，將其分成兩等份，取其中一份加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱其質(zhì)量為15.9g；另一份溶于水，配成500mL溶液。試計算（計算結(jié)果用小數(shù)形式表示）：

（1）原樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為_____mol。

（2）所配溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在自來水的生產(chǎn)中，常通入適量氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn)�，可用下列哪一種試劑來鑒別

A. 酚酞試液 B. 氯化鋇溶液 C. 氫氧化鈉溶液 D. 硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A. Cl2和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發(fā)生不同反應(yīng)

B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為是0.21 NA

C. 原苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量無法確定

D. 生成物中Cl－ 的物質(zhì)的量為 0.21 mol

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