15．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．大理石與鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4 OH-═[Al （OH）4]-
C．在氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2：2OH-+CO2═CO32-+H2O
D．二氧化硅與苛性鈉溶液反應：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

分析 A．大理石在離子反應中保留化學式；
B．一水合氨在離子反應中保留化學式；
C．反應生成碳酸氫鈉；
D．反應生成硅酸鈉和水．

解答 解：A．大理石與鹽酸反應的離子反應為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；
B．在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水的離子反應為Al3++3NH3．H2O═AlO2-+3NH4+，故B錯誤；
C．在氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2的離子反應為OH-+CO2═HCO3-，故C錯誤；
D．二氧化硅與苛性鈉溶液反應的離子反應為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應的離子共存考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素X位于元素周期表的第二周期第IVA族，
（2）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，與氫元素形成一種離子YH4+，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗方法取少量試樣加入到試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出氣體，試紙由紅變藍．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有機物的正確命名為（　�。�
A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷
C．3，3，4-三甲基已烷D．3，4，4-三甲基已烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示的實驗操作，不能達到相應目的是（　　）
A．
干燥NH3		B．
檢驗K2CO3中的K+
C．
證明氨氣極易溶于水		D．
實驗室制氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為雙原子分子的氣體，X分子含共用電子對數(shù)目最多，甲分子含10個電子，乙分子含18個電子．轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（反應條件略去）：

請回答下列問題：
（1）X的結(jié)構(gòu)式：；甲的電子式：；
（2）實驗室可用如圖2所示裝置（夾持固定裝置略去）制備并收集甲．
①倒置漏斗的作用是：吸收尾氣并防倒吸；
②試管中發(fā)生反應的化學方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．已知某有機物 A，含 C、H、O 元素，其蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的30倍，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為26.7%，則該有機物的分子式為C3H8O．為測定 A 的結(jié)構(gòu)，作核磁共振氫譜，發(fā)現(xiàn)有三種吸收峰，且該物質(zhì)可與金屬鈉反應，則A可能的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組順序排列不正確的是（　�。�
A．熔點：SiO2＞NaCl＞CO2B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．金屬性：Na＜Mg＜AlD．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應中通入的氣體只做氧化劑的是（　�。�
A．SO2通入H2S溶液中B．Cl2通入NaOH溶液
C．SO2通入KOH溶液中D．H2S通入溴水中

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某學習小組研究銅片和酸反應的情況：
（1）在熱水浴中進行3個實驗，部分實驗報告如下表所示
序號實驗操作實驗現(xiàn)象
Ⅰ在稀硫酸中加銅片無明顯變化
Ⅱ在硝酸鈉溶液中加入銅片無明顯變化
Ⅲ在稀硫酸中加入硝酸鈉溶液無明顯變化
再加入銅片有無色氣泡；溶液變藍色
①實驗Ⅰ、Ⅱ的目的是證明Cu不與H+、NO3-單獨反應．
②實驗Ⅲ中反應的本質(zhì)是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（用離子方程式表示）．
（2）甲同學提出：改變反應條件，可以實現(xiàn)金屬銅和稀硫酸反應．
①將銅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，不斷向稀硫酸中加入過氧化氫并加熱燒杯，發(fā)現(xiàn)銅片開始溶解，溶液逐漸變藍色，過氧化氫在該實驗中的作用是作氧化劑，將銅氧化為銅離子．
②利用電化學原理實現(xiàn)銅溶于稀硫酸并放出氫氣．請畫出簡易裝置圖（標明電極，電解質(zhì)溶液成分）．

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