【題目】在K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反應中。

(1) ________元素被氧化，________是氧化劑。

(2)________是氧化產物，________發(fā)生氧化反應。

(3)用雙線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目___________________________________________________

【答案】氯 K2Cr2O7 Cl2 HCl

【解析】

根據(jù)反應中Cr、Cl元素的化合價變化情況結合有關概念和轉移電子守恒分析解答。

（1）Cl元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，氯元素被氧化；Cr元素化合價從+6價降低到+3價，得到3個電子，被還原，因此K2Cr2O7是氧化劑。

（2）HCl是還原劑，被氧化，氯化氫發(fā)生氧化反應，因此氯氣是氧化產物。

（3）根據(jù)氧化還原反應中電子轉移守恒可知反應中轉移6個電子，則用雙線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目可表示為。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制取無水酒精時，通常需向工業(yè)酒精中加入下列物質，并加熱蒸餾， 該物質是（ ）

A. 生石灰B. 金屬鈉C. 濃硫酸D. 無水硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用含三價釩（V2O3）為主的某石煤為原料（含有Al2O3、CaO等雜質），鈣化法焙燒制備V2O5，其流程如下：

【資料】：+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系：

pH

4~6

6~8

8~10

10~12

主要離子

VO2+

VO3

V2O74

VO43

（1）焙燒：向石煤中加生石灰焙燒，將V2O3轉化為Ca(VO3)2的化學方程式是______。

（2）酸浸： ① Ca(VO3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的pH＝4，Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是______。

② 酸度對釩和鋁的溶解量的影響如圖所示：酸浸時溶液的酸度控制在大約3.2%，根據(jù)如圖推測，酸浸時不選擇更高酸度的原因是______。

（3）轉沉：將浸出液中的釩轉化為NH4VO3固體，其流程如下：

① 浸出液中加入石灰乳的作用是______。

② 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使釩從沉淀中溶出。結合化學用語，用平衡移動原理解釋其原因：______。

③ 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。當pH＞8時，NH4VO3的產量明顯降低，原因是______。

（4）測定產品中V2O5的純度：

稱取a g產品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知 MnO4被還原為Mn2+，假設雜質不參與反應。則產品中V2O5的質量分數(shù)是______。（V2O5的摩爾質量：182 g·mol1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。

（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJmol1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=484kJmol1

工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式： ________________________________

（2）在一容積為2L的密閉容器內，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如圖所示。

①A，B兩點對應的壓強大小關系是PA________PB（填“>，<，=”）

②A，B，C三點的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關系是 __________________

③下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是___(填代號)

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分數(shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變 d.CO和CH3OH的物質的量之和保持不變

（3）在P1壓強、T1°C時，該反應的平衡常數(shù)K=_________，再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉化率___________（填“增大，不變或減小”），CH3OH的體積分數(shù)_________（填“增大，不變或減小”）

（4）T1°C、1L的密閉容器內發(fā)生上述反應，測得某時刻各物質的物質的量如下：CO：0.1mol H2 ：0.2mol CH3OH：0.2mol。

此時v正 ________ v逆（填> 、 < 或 =）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質轉化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：

回答下列問題：

（1）葡萄糖的分子式為__________。

（2）A中含有的官能團的名稱為__________。

（3）由B到C的反應類型為__________。

（4）C的結構簡式為__________。

（5）由D到E的反應方程式為______________。

（6）F是B的同分異構體，7.30 g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應可釋放出2.24 L二氧化碳（標準狀況），F(xiàn)的可能結構共有________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結構簡式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是

A

B

C

D

實驗

NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

Na2S溶液滴入AgCl濁液中

熱銅絲插入稀硝酸中

現(xiàn)象

產生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色

溶液變紅，隨后迅速褪色

沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?/span>

產生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚氯乙烯（PVC）保鮮膜的安全問題引起廣泛關注。PVC的安全隱患主要來自于塑料中殘留的PVC單體以及不符合國家標準的增塑劑DEHA。工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料經下列各步合成PVC：

（1）乙是PVC的單體，其結構簡式為_____________________；

（2）反應①的化學方程式為______________________________________________________；

（3）寫出以下反應類型：反應②_________________；反應③_________________。

（4）鄰苯二甲酸辛酯（DOP）是國家標準中允許使用的增塑劑之一，鄰苯二甲酸（）是制造DOP的原料，它跟過量的甲醇反應能得到另一種增塑劑DMP（分子式為C10H10O4），DMP屬于芳香酯，請寫出DMP的結構簡式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. 鋁片與鹽酸反應Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑

B. 鋁粉溶于燒堿溶液2Al＋2OH－＋2H2O ===2＋3H2↑

C. 鋁片放入硫酸銅溶液Al＋Cu2＋=== Al3＋＋Cu

D. 鎂條放入氯化鋁溶液Mg＋Al3＋=== Mg2＋＋Al

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