7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)時(shí)酸或堿濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，并不斷眨眼，不能用手搓揉眼睛
B．檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨溶液中Fe2+的方法是：先滴加新制氨水后滴加KSCN溶液
C．證明鋼鐵吸收氧腐蝕的方法是：在鍍鋅鐵皮上滴1～3滴含酚酞的飽和食鹽水，靜置1～2min，觀察現(xiàn)象
D．因?yàn)檠趸F是一種堿性氧化物，所以常用作紅色油漆和涂料

分析 A．不慎將酸或堿濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛；
B．先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+；
C．鋅比鐵活潑，鋅被腐蝕；
D．氧化鐵用于紅色油漆和涂料與顏色有關(guān)．

解答 解：A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對(duì)眼睛的危害，故A正確；
B．先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無(wú)法證明原溶液是否含有Fe3+，故B錯(cuò)誤；
C．鋅鐵與食鹽水形成原電池，鋅作負(fù)極，鋼鐵不被腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鐵用于紅色油漆和涂料與顏色有關(guān)，與是否堿性氧化物無(wú)關(guān)，利用的是物理性質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及實(shí)驗(yàn)安全、物質(zhì)檢驗(yàn)以及金屬腐蝕等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意本題考查滴加氧化劑、KSCN溶液的順序不能顛倒，如果顛倒，無(wú)法確定溶原液將中是否含有Fe3+，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某興趣小組為了探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物，做了下面實(shí)驗(yàn)．
資料：在不同溫度下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物不同．
Fe+H2O$\frac{\underline{\;＞570℃\;}}{\;}$FeO+H2     3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;＞570℃\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
實(shí)驗(yàn)一：某興趣小組用如圖1所示裝置，使鐵粉與過(guò)量水蒸氣充分反應(yīng)并檢驗(yàn)固體產(chǎn)物的組成．

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈（選填“酒精燈”或“酒精噴燈”）；目的是先產(chǎn)生水蒸氣，排盡空氣，裝置中石棉絨的作用是增大鐵粉與水蒸氣接觸面積．
（2）若在實(shí)驗(yàn)中的某段時(shí)間內(nèi)生成H20.2g，則這段時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量至少是4.2g．
實(shí)驗(yàn)二：鐵粉完全反應(yīng)后，興趣小組對(duì)硬質(zhì)玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的質(zhì)量進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)流程如圖2．
（1）實(shí)驗(yàn)前檢查裝置A的氣密性：關(guān)閉止水夾K，從長(zhǎng)頸漏斗向試管內(nèi)加水，至長(zhǎng)頸漏斗中管內(nèi)的液面高于管外液面，靜置一段時(shí)間，若液面高度差不變，則氣密性良好．
（2）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
（3）為了安全，在點(diǎn)燃酒精燈之前，在F裝置出口b處必須驗(yàn)純．
（4）裝置C中所放試劑為濃硫酸，裝置B的作用是除去HCl氣體．
（5）干燥管E右邊又連接干燥管F的目的是防止空氣中的二氧化碳和水被E吸收．若無(wú)干燥管F，測(cè)得Fe3O4的質(zhì)量將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL濃度2.2mol/L的硫酸溶液中．充分反應(yīng)后生成896mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體．得不溶物1.28g，過(guò)濾后．溶液中金屬陽(yáng)離子只有Fe2+．向?yàn)V液中加入2mol/L的NaOH溶液．加至40mL時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀．則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)濾液體積為100mL）（　　）
A．2 mol/LB．1.8 mol/LC．1.9 mol/LD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池．電池的總反應(yīng)類(lèi)似于CH4在O2中燃燒，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．每消耗1molCH4可以向外電路提供4mole-
B．電池放電后，溶液PH不斷升高
C．負(fù)極上O2得到電子，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，對(duì)于反應(yīng)P4（白磷）+3O2=P4O6，當(dāng)2mol，白磷與氧氣充分反應(yīng)的能量變化為（　�。�
A．放熱1638 kJB．吸熱1638 kJC．吸熱3276 kJD．放熱3276 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述中，能證明Li金屬比Mg金屬活潑性強(qiáng)的是（　�。�
A．Li原子的最外層電子數(shù)比Mg原子的最外層電子數(shù)少
B．Mg原子的電子層數(shù)比Li原子電子層數(shù)多
C．1 mol Mg從酸中置換出的H2比1 mol Li從酸中置換出的H2多
D．氫氧化鋰的堿性比氫氧化鎂強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．請(qǐng)根據(jù)下表，回答下列問(wèn)題：（數(shù)據(jù)均在25℃時(shí)測(cè)定）
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClOCu（OH）2
相關(guān)常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		Ka=3.0×10-8Ksp=2×10-20
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1的下列四種物質(zhì)：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，由水電離產(chǎn)生的H+由大到小的順序是a＞b＞d＞c（填編號(hào)）．
（2）常溫下0.1mol•L-1的HClO溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)不變的是D；
A．c （H+）　　B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HClO）}$C.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$D．$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（HClO）•c（O{H}^{-}）}$
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖所示，則Ka（HX）＞ （選填＞、=、＜，下同） Ka（CH3COOH）；若將濃度為c1的NaOH溶液與0.1mol/L的HX等體積混合，
所得溶液的pH=7，則c1＜0.1mol/L，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（Na+）=c（X-）＞c（OH-）=c（H+）；若將“0.1mol/L的HX”改為“pH=1的HX”，所得溶液的pH仍為7，則c1＞0.1mol/L．
（4）室溫下，如果將0.1mol CH3COONa和0.05mol HCl溶于水，形成混合溶液（體積不變）  
 ①CH3COOH和CH3COO-兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②CH3COO-和OH-兩種粒子的物質(zhì)的量之和比H+多0.05mol．
（5）某硫酸銅溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如要生成Cu（OH）2，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于5；要使0.2mol•L-1硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液，使溶液pH為6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在下列有機(jī)物分子中，核磁共振氫譜中給出的信號(hào)峰數(shù)目相同的一組是（　　）
A．①⑤B．②④C．④⑤D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g•mol-1）又稱(chēng)莫爾鹽，簡(jiǎn)稱(chēng)FAS，其俗名來(lái)源于德國(guó)化學(xué)家莫爾（Karl Friedrich Mohr）．它是淺藍(lán)綠色結(jié)晶或粉末，對(duì)光敏感，在空氣中會(huì)逐漸風(fēng)化及氧化，可溶于水，幾乎不溶于乙醇．某實(shí)驗(yàn)小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測(cè)定其純度．
Ⅰ．莫爾鹽的制取 
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②必須在剩余少量鐵屑時(shí)進(jìn)行過(guò)濾，其原因是防止Fe2+被氧化．
（2）制取的莫爾鹽最后要用b洗滌（填字母編號(hào)）．
a．蒸餾水             b．乙醇                 c．濾液
（3）從下圖中選取必須用的儀器連接成實(shí)驗(yàn)室制�。∟H4）2SO4溶液的裝置，連接的順序（用接口字母表示）是a接d，e接f或a、d，e、f或a→d，e→f．

Ⅱ．FAS純度測(cè)定
為測(cè)定FAS純度，取m g樣品配制成500mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案．
（1）甲方案：取20.00mLFAS溶液，用0.1000mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定．
i）寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
ii） 滴定時(shí)必須選用的儀器是①④⑤⑥．

（2）乙方案：取20.00mLFAS溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
待測(cè)液$\stackrel{足量的BaCl_{2}溶液}{→}$$\stackrel{過(guò)濾}{→}$$\stackrel{洗滌}{→}$$\stackrel{干燥}{→}$$\stackrel{稱(chēng)量}{→}$wg固體
列出計(jì)算FAS晶體純度的代數(shù)式$\frac{392×25W}{2×233m}$×100%（不用計(jì)算出結(jié)果）．
（3）已知實(shí)驗(yàn)操作都正確，卻發(fā)現(xiàn)甲方案的測(cè)定結(jié)果總是小于乙方案，其可能的原因是Fe2+被空氣部分氧化，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述推測(cè)取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明Fe2+已被空氣部分氧化．

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