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2．NA代表阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2 L水中含有的氫原子數為NA
B．1 mol•L-1FeCl3溶液中，陽離子數為NA
C．一定條件下，將1mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器內，充分反應后的生成物分子數為NA
D．在反應2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2中，每生成0.5 molO2轉移的電子數為NA

分析 A、標況下水為液體；
B、溶液體積不明確；
C、二氧化硫和氧氣的反應是可逆反應；
D、在反應2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2中，氧元素由-1價變?yōu)?價．

解答 解：A、標況下水為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的陽離子的個數無法計算，故B錯誤；
C、二氧化硫和氧氣的反應是可逆反應，不能進行徹底，故反應生成的生成物分子小于NA個，故C錯誤；
D、在反應2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2中，氧元素由-1價變?yōu)?價，故當生成0.5mol氧氣時，反應轉移1mol電子即NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），充入1mol CO和2mol H2后，下列說法能判斷達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．CO和H2的轉化率相等
C．容器內的壓強不再改變
D．體系中氣體的密度不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知反應2I-+S2O82-═I2+2SO42-，加入淀粉溶液可觀察到溶液變藍色．反應速率可以用淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大．20℃時得到如下實驗數據：
實驗編號C（I-）/mol•LC（S2O82-）/mol•Lt/s
10.0400.04088.0
20.0800.04044.0
30.0800.08022.0
40.1600.02044.0
50.1200.04029.3
分析上述數據，下列說法正確的是（　　）
A．I-的濃度越大，反應速率越快
B．S2O82- 的濃度越大，反應速率越快
C．該實驗的目的是研究 I- 與S2O82- 的濃度對反應速率的影響
D．5個實驗中，編號3對應濃度的實驗，反應速率最慢

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學用語的表示不正確的是（　�。�
A．聚丙烯的結構簡式：B．2-氯-1，3-丁二烯的鍵線式：
C．甲醇的電子式：D．丙烷分子的球棍模型示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列操作中所發(fā)生的化學反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A．氫氧化鋇晶體與氯化銨混合研磨B．用銅與濃硝酸制取NO2
C．燒堿溶液與硫酸氫鈉溶液混合D．鎳鎘充電電池放電

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．將1.20g鐵銅合金完全溶于100mL、12.0mol•L-1濃硝酸中，得到NO2和N2O4混合氣體672mL（換算為標準狀況下）．向反應后的溶液中加入1.0mol•L-1 NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.05g沉淀．下列有關判斷正確的是（　�。�
A．反應過程中濃硝酸僅體現(xiàn)氧化性
B．該合金中鐵與銅物質的量之比是2：1
C．混合氣體中，NO2的體積分數是$\frac{1}{3}$
D．金屬離子全部沉淀時，加入NaOH溶液的體積至少為1150 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．25℃時，下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1Na2S溶液中：c（OH-）=c（H2S）+c（HS-）
B．0.1mol•L-1 CH3COONH4溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C．0.1mol•L-1pH=6的NaHSO3溶液中：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
D．0.1mol•L-1Na2CO3溶液與0.1mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．海洋經區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬
B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產品的長途運輸
C．從海帶中提取礤單質的過程涉及氧化還原反應
D．赤潮主要是由工農業(yè)生產和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料   電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
B．每消耗3 mol H2O2，轉移的電子為6 mol
C．b電極為正極，發(fā)生氧化反應
D．該電池的負極反應為：BH4-+8OH-+8e-═BO2-+6H2O

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