18．鹽酸和氨水恰好完全反應后，所得溶液中離子濃度的關系正確的是（　�。�
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

分析 鹽酸為強電解質，一水合氨為弱電解質，鹽酸氨水恰好完全反應生成NH4Cl，為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，再結合電荷守恒判斷c（Cl-）、c（NH4+）濃度大小．

解答 解：鹽酸和氨水恰好完全反應生成NH4Cl，為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），再結合電荷守恒得c（Cl-）＞c（NH4+），因水解程度較小，則c（NH4+）＞c（H+），則離子濃度大小關系為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故選C．

點評 本題以酸堿混合溶液定性判斷為載體考查離子濃度大小比較，側重考查分析能力，注意區(qū)別二者呈堿性原因，熟練運用守恒思想解答問題，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用．其工作流程如下：

（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．
（2）過程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：
i：2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O
ii：…
①寫出ii的離子方程式：2Fe3++Pb+SO42-═PbSO4+2Fe2+．
②下列實驗方案可證實上述催化過程．將實驗方案補充完整．
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅．
b．取a中紅色溶液少量，加入過量Pb，充分反應后，紅色褪去．
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）?NaHPbO2（aq），其溶解度曲線如圖所示．
①過程Ⅱ的目的是脫硫．濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復使用，其目的是AB（選填序號）．
A．減小Pb的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率
B．重復利用NaOH，提高原料的利用率
C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率
②過程Ⅲ的目的是提純，結合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作：向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加熱至110℃，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結晶，過濾得到PbO固體

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．現(xiàn)有一組物質：KCl、Na2SO4、NaCl、NH4Cl，某化學興趣小組的同學進行了以下實驗：
分別取少量上述溶液于4支試管中，然后分別加入Ba（OH）2溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗．上述操作不能鑒別出來的物質是KCl、NaCl．對于可以鑒別的物質，請?zhí)顚懕恚ǹ刹惶顫M）：
可以鑒別的物質 實驗現(xiàn)象 有關反應的化學方程式 
   
   
  ． 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是．
A．的一溴代物和的一溴代物都有4種（不考慮立體異構）
B．CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上
C．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
D．與都是α-氨基酸且互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．金屬（M）-空氣電池（如圖）具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源，該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說法不正確的是（　�。�
A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
B．比較Mg，Al，Zn三種金屬-空氣電池，Al-空氣電池的理論比能量最高
C．M-空氣電池放電過程的正極反應式：4M++nO2+2nH2O+4ne-=4M（OH）n
D．在Mg-空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族．下列說法正確的是（　�。�
A．元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構
B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物
C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
D．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．[Zn（CN）4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應：
4HCHO+[Zn（CN）4]2-+4H++4H2O═[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN
（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
（2）1mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol．
（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是sp3雜化、sp雜化．
（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為NH2-．
（5）[Zn（CN）4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，不考慮空間構型，[Zn（CN）4]2-的結構可用示意圖表示為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．14g乙烯與14g苯含有的氫原子數(shù)均為2NA
B．0.1molFe3+與足量的HI溶液反應，轉移的電子數(shù)為0.1NA
C．1L0.1mol•L-1NaHS溶液中，HS-與H2S數(shù)目之和為0.1NA
D．6.4g銅溶于30mL10mol•L-1硝酸中，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鹽酸與氨水混合：H++OH-═H2O
B．金屬鈉投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．碳酸鈉與過量稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．氯氣與碘化鉀溶液的反應：Cl2+I-=I2+Cl-

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