7．垃圾應(yīng)分類處理，導(dǎo)致“白色污染”的生活垃圾應(yīng)放置于貼有a（填字母）標(biāo)志的垃圾桶中．

為治理“白色污染”，有人提出把塑料垃圾集中，然后集中在露天焚燒，這種處理方法的弊端是造成資源浪費(fèi)（寫出其中一種）．

分析 導(dǎo)致“白色污染”的生活垃圾主要成分是塑料，屬于可回收垃圾；對(duì)待“白色垃圾”可回收利用，這樣可以減少污染，節(jié)省資源．

解答 解：導(dǎo)致“白色污染”的生活垃圾主要成分是塑料，屬于可回收垃圾，通過綜合處理回收利用，可以減少污染，節(jié)省資源．
故答案為：a；造成資源浪費(fèi)．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考察綠色化學(xué)的相關(guān)知識(shí)，與生活聯(lián)系非常密切，體現(xiàn)了理論聯(lián)系實(shí)際．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中錯(cuò)誤的是

A．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性

B．在H3O+、NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵

C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引鍵合電子的能力越強(qiáng)

D．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，不正確的是（　　）
圖Ⅰ堿性鋅錳電池圖Ⅱ鉛硫酸蓄電池圖Ⅲ電解精煉銅圖Ⅳ銀鋅紐扣電池
A．圖Ⅰ所示裝置中，MnO2是正極，工作時(shí)其還原產(chǎn)物是MnOOH
B．圖Ⅱ所示裝置充電過程中，陰極的電極反應(yīng)式為PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO42-（aq）
C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+ 濃度始終不變
D．圖Ⅳ所示電池中，工作時(shí)OH-移向鋅電極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用食用白醋（醋酸濃度約為1mol/L）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色B．白醋中c（H+）=0.01 moL/L
C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中有多種有害物質(zhì)，其中尼古丁（C10H14N2）對(duì)人體危害 大，下列關(guān)于尼古丁的說法正確的是（　　）
A．是由26個(gè)原子構(gòu)成的物質(zhì)B．氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.3%
C．C、H、O 元素的質(zhì)量比為10：14：2D．相對(duì)分子質(zhì)量是162g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)出了氧化性又表現(xiàn)出酸性的是（　　）
A．氧化銅和硝酸反應(yīng)B．碳和硝酸反應(yīng)
C．銅和硝酸反應(yīng)D．濃硝酸受熱分解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．寫出下列反應(yīng)的方程式或離子方程式
（1）最近報(bào)紙上報(bào)導(dǎo)了有人混用洗滌劑發(fā)生中毒的事件，當(dāng)事人先用潔廁靈（強(qiáng)酸性，含鹽酸）洗衛(wèi)生間，再用84消毒液（堿性，含NaClO）進(jìn)行殺菌，請(qǐng)寫出涉及反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）寫出Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（3）在FeCl2溶液中滴入氨水并放置一段時(shí)間，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式（若屬于離子反應(yīng)的則寫離子方程式）Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（4）FeCl2能否通過化合反應(yīng)來制取，若不能，寫出不能制備的理由；若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．短周期元素組成的單質(zhì)X2、Y，標(biāo)準(zhǔn)狀況下X2的密度為3.17g•L-1，；常溫下，Y為淺黃色固體．Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過鈷玻璃）；0.1mol•L-1 Z的水溶液pH=13．X2、Y 和Z之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他無關(guān)物質(zhì)已略去）：

（1）寫出單質(zhì)X2與Z反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）已知16g Y完全燃燒放出148kJ熱量．寫出熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296KJ/mol．
（3）已知C能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體．
①寫出D的電子式，D的水溶液pH＞7（填“=”、“＞”或“＜”．
②將20mL 0.5mol•L-1C溶液逐滴加入到20mL 0.2mol•L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色．寫出反應(yīng)的離子方程式：5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子（Fe2+ 和NH4+）和一種陰離子（SO42-）．
（1）證明結(jié)晶水合物中含有Fe2+，按如下步驟進(jìn)行操作：
第一步：對(duì)試樣進(jìn)行觀察：
說明試樣中可能含有Fe2+ 存在的外觀特征是固體顏色為淺綠色，
第二步：取少量試樣配成溶液：
為防止配成的溶液出現(xiàn)渾濁，試樣應(yīng)用稀酸溶液配制，理由是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
第三步：證明試樣中含有Fe2+：
取少許試樣的溶液于試管中，先滴加KSCN溶液，觀察到無現(xiàn)象，再向試管中滴加氯水，觀察到溶液變紅色，證明試樣中一定含有Fe2+．
（2）確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式：
稱取兩份質(zhì)量均為 1.96g 的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液．一份加入足量Ba（OH）2溶液，用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體 2.33g．另一份加入含0.001mol KMnO4 的酸性溶液，MnO4- 恰好完全被還原為Mn2+．則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O；[或（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案