（7分）（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是       （填符號(hào)），畫出配合物離子中的配位鍵      。
(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H30+中VSEPR模型名稱為        ，BCl3分子的立體結(jié)構(gòu)為           。
(3)按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過(guò)SP3雜化形成中性分子的化學(xué)式（各寫一種）：正四面體分子        ，三角錐形分子          ，V型分子            。

（7分）（1）   Fe3+ 1分 ，  1分。
（2）正四面體  1分，正三角形（平面三角形）1分。
（3）CH4或CF4    1分，      NH3或NF3  1分，      H2O       1分

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是
Fe3+
Fe3+
，[Cu（H2O）4]2+名稱為
四水合銅（Ⅱ）離子
四水合銅（Ⅱ）離子
，畫出該配離子中的配位鍵
．
（2）根據(jù)VSEPR預(yù)測(cè)HCN的空間結(jié)構(gòu)為
直線
直線
形，其中C原子用于形成σ鍵的是
2
2
個(gè)
sp雜化
sp雜化
軌道，用于形成π鍵的是
2
2
個(gè)
未雜化的p
未雜化的p
軌道．
（3）根據(jù)甲醛的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推測(cè)俗稱光氣的二氯甲醛分子（COCl2）路易斯結(jié)構(gòu)式為
，中心原子雜化方式為
sp2
sp2
，空間結(jié)構(gòu)為
平面三角
平面三角
形．
（4）按要求寫出僅由第三周期非金屬元素的原子構(gòu)成且中心原子通過(guò)sp3雜化形成分子的化學(xué)式（各寫一種）：
正四面體分子
SiCl4
SiCl4
，三角錐形分子
PCl3
PCl3
，V形分子
SCl2
SCl2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
（1）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是
 
，畫出配合物離子[Cu（NH3）4]2+中的配位鍵
 
．
（2）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為
 
，
BCl3的立體結(jié)構(gòu)為
 
．
（3）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過(guò)sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式（各寫一種）
正四面體分子
 
，三角錐形分子
 
，V形分子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（7分）（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是        （填符號(hào)），畫出配合物離子中的配位鍵       。

(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H30+中VSEPR模型名稱為        ，BCl3分子的立體結(jié)構(gòu)為           。

(3)按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過(guò)SP3雜化形成中性分子的化學(xué)式（各寫一種）：正四面體分子        ，三角錐形分子          ，V型分子            。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆四川省巴中市四縣中高二上期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（7分）（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是        （填符號(hào)），畫出配合物離子中的配位鍵       。

(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H30+中VSEPR模型名稱為         ，BCl3分子的立體結(jié)構(gòu)為            。

(3)按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過(guò)SP3雜化形成中性分子的化學(xué)式（各寫一種）：正四面體分子         ，三角錐形分子           ，V型分子             。

 

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