Question

18．固體NH₄I在密閉容器中受熱分解發(fā)生下列反應(yīng)：NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）；2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）達到平衡時，c（HI）=4mol/L，c（I₂）=0.5mol/L，下列說法正確的是（　　）

• A． 平衡時HI的分解率20%
• B． 反應(yīng)起始時固體NH₄I是5 mol
• C． 平衡時，c （NH₃）=4.5mol/L
• D． 平衡時HI的分解率10%

Answer 1

分析 達到平衡時，c（HI）=4mol/L，c（I₂）=0.5mol/L，則
        2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
平衡     1             0.5        0.5
     NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）
平衡                  5              4
A．生成5mol/L的HI分解了1mol/LHI；
B．體積未知，不能計算物質(zhì)的量；
C．平衡時氨氣的濃度為5mol/L；
D．生成5mol/L的HI分解了1mol/LHI．

解答 解：達到平衡時，c（HI）=4mol/L，c（I₂）=0.5mol/L，則
        2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
平衡     1             0.5        0.5
     NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）
平衡                  5              4
A．平衡時HI的分解率為$\frac{1mol/L}{5mol/L}$=20%，故A正確；
B．體積未知、轉(zhuǎn)化率未知，起始時的物質(zhì)的量不能計算，故B錯誤；
C．平衡時氨氣的濃度為5mol/L，故C錯誤；
D．由上述分析可知，平衡時HI的分解率20%，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握平衡濃度及物質(zhì)的量的相關(guān)計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意發(fā)生的兩個可逆反應(yīng)的關(guān)系，題目難度不大．