Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，在該反應(yīng)中，當(dāng)有3NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，上述熱化學(xué)方程式的焓變變?yōu)椋骸鱄=－46.2kJ/mol

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有的氣體分子總數(shù)為NA

C．1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有CH3COOˉ為0.1NA

D．1molFe與足量的稀硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

Answer 1

B

解析試題分析：根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)等于轉(zhuǎn)移電子數(shù)可得：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)～6 eˉ，如果轉(zhuǎn)移的n(eˉ)=3mol，則參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量減半，但是熱化學(xué)方程式中氮?dú)獾南禂?shù)并沒(méi)有減半，所以該反應(yīng)的焓變也不會(huì)減半，△H仍為－92.4kJ/mol，故A錯(cuò)誤；n(空氣)=22.4L÷22.4L/mol=1mol，空氣是由各種氣體分子組成的混合物，則氣體分子總的物質(zhì)的量為1mol，故B正確；雖然n(CH₃COOH)=0.1mol/L×1L=0.1mol，但是醋酸是弱酸，醋酸溶于水時(shí)不能完全電離為醋酸根離子，則n(CH₃COOˉ)<0.1mol，故C錯(cuò)誤；硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將少量的鐵單質(zhì)氧化為鐵鹽，即Fe+4HNO₃==Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O～3eˉ，根據(jù)系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比可知，1molFe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)，涉及轉(zhuǎn)移電子數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量等的計(jì)算，以及可逆反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離平衡、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。