Question

【題目】由兩種或兩種以上金屬離子（或銨根離子）和一種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為復(fù)鹽。為確定某復(fù)鹽結(jié)晶水合物Q（含有兩種金屬陽離子）的組成，甲、乙兩位同學(xué)分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，為__________、洗滌，僅由甲的實(shí)驗(yàn)?zāi)懿荒艽_定操作Ⅰ中所得固體的成分？__________（填“能”或“不能”），說明理由：_________。

（2）甲實(shí)驗(yàn)中通入過量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為_______。

（3）0.8 g紅棕色粉末的物質(zhì)的量為__________。

（4）乙實(shí)驗(yàn)中，若100 mL硝酸鋇溶液恰好完全反應(yīng)，則硝酸鋇溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。

（5）Q的化學(xué)式為________。

Answer 1

【答案】過濾 不能 、在空氣中灼燒時(shí)均能生成 0.005 mol

【解析】

甲的流程：溶液加入過量氫氧化鈉溶液，生成偏鋁酸鈉和氫氧化鐵（或氫氧化亞鐵）沉淀，過濾、洗滌，沉淀灼燒得到氧化鐵；溶液通入過量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，過濾、洗滌、灼燒得到氧化鋁。由紅棕色固體Fe2O3可知Q中含有或，鐵元素的物質(zhì)的量為=0.01mol，質(zhì)量為0.01mol×56g/mol=0.56g；由Q與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到的溶液中通入過量的二氧化碳后有沉淀Al(OH)3生成，氫氧化鋁灼燒生成三氧化二鋁，鋁元素的物質(zhì)的量為=0.02mol，質(zhì)量為0.02mol×27g/mol=0.54g。

乙的流程：溶液中加入硝酸鋇溶液，生成硫酸鋇沉淀，過濾洗滌干燥得到9.32g的硫酸鋇。硫酸根離子的物質(zhì)的量為=0.04mol，質(zhì)量為0.04mol×96g/mol=3.84g；結(jié)晶水的質(zhì)量為7.1g-3.84g-0.54g-0.56g=2.16g，物質(zhì)的量為=0.12mol；據(jù)此分析。

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，為過濾、洗滌，僅由甲的實(shí)驗(yàn)不能確定操作Ⅰ中所得固體，因?yàn)?/span>Fe(OH)2、Fe(OH)3在空氣中灼燒時(shí)均能生成Fe2O3，無法確定是亞鐵離子還是鐵離子；

答案： 過濾 不能 Fe(OH)2、Fe(OH)3在空氣中灼燒時(shí)均能生成Fe2O3

（2）甲實(shí)驗(yàn)中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－；

答案：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－

（3）0.8 g紅棕色粉末（Fe2O3）的物質(zhì)的量為=0.005mol；

答案：0.005mol

（4）乙實(shí)驗(yàn)中，若100 mL硝酸鋇溶液恰好完全反應(yīng)，Ba2++SO42－=BaSO4↓。硫酸根離子的物質(zhì)的量為=0.04mol，則硝酸鋇溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.4mol/L；

答案：

（5）Q晶體中Al3+的物質(zhì)的量為0.02mol、Fe元素的物質(zhì)的量為0.01mol、SO42－的物質(zhì)的量為0.04mol、H2O的物質(zhì)的量為0.12mol，物質(zhì)的量之比為2:1:4:12，故其化學(xué)式為Al2Fe (SO4)4 12H2O；

答案：Al2Fe (SO4)4 12H2O