Question

8．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y	常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）Y的元素符號(hào)是SS．
（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在2個(gè)σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是H-Cl，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是H-S．
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（4）處理含XO、YO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．此反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO+SO₂=S+2CO₂．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較Y、Z單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：在Na₂S溶液中滴加Cl₂水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明Cl₂的氧化性比S強(qiáng)．

Answer 1

分析 X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s²2s²2p²，故X為C元素；常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則Y為S元素；Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，則Z為Cl；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為63-34=29，故W為Cu，據(jù)此解答．

解答 解：X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s²2s²2p²，故X為C元素；常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則Y為S元素；Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，則Z為Cl；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為63-34=29，故W為Cu．
（1）Y的元素符號(hào)是S，故答案為：S；
（2）CS₂是一種常用的溶劑，結(jié)構(gòu)與CO₂類(lèi)似，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，含有2個(gè)σ鍵；在H-S、H-Cl兩種共價(jià)鍵中，Cl元素的電負(fù)性更大，對(duì)鍵合電子的吸引力更強(qiáng)，故H-Cl鍵的極性較強(qiáng)，鍵長(zhǎng)取決于中心元素的原子半徑，中心原子的原子半徑越大，則鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，S原子半徑大于Cl原子，所以H-Cl鍵長(zhǎng)小于H-S鍵長(zhǎng)，
故答案為：2；H-Cl；H-S；
（3）W為Cu元素，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（4）處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫．此反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO+SO₂=S+2CO₂，
故答案為：2CO+SO₂=S+2CO₂；
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，比較S、氯氣氧化性的強(qiáng)弱：在Na₂S溶液中滴加Cl₂水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明Cl₂的氧化性比S強(qiáng)，
故答案為：在Na₂S溶液中滴加Cl₂水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明Cl₂的氧化性比S強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及核外電子排布、化學(xué)鍵、氧化性比較等，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．