考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、注意水解方程式和電離方程式的區(qū)別．水解是弱酸根或弱堿陽離子結(jié)合水電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的過程．HSO3-水解應是結(jié)合水電離出的氫離子，水解為H2SO3；
B、從物質(zhì)的拆分角度來分析，能拆的物質(zhì)是強酸、強堿和可溶性鹽；
C、水解是弱酸根或弱堿陽離子結(jié)合水電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的過程．C6H5O-是弱酸根，水解時結(jié)合水電離出的氫離子；
D、注意產(chǎn)物是否正確．Mg2+會結(jié)合電解產(chǎn)生的OH-沉淀為Mg（OH）2 ．
解答：
解：A、水解是弱酸根或弱堿陽離子結(jié)合水電離出的H
+或OH
-生成弱電解質(zhì)的過程．HSO
3-作為弱酸根，應是結(jié)合水電離出的氫離子，故水解離子方程式應為：HSO
3-+H
2O?H
2SO
3+OH
-，故A錯誤；
B、向Mg（OH）
2濁液中滴加FeCl
3溶液生成紅褐色沉淀的化學方程式：3Mg（OH）
2 +2FeCl
3═2Fe（OH）
3↓+3MgCl
2，故離子方程式為3Mg（OH）
2 +2Fe
3+═2Fe（OH）
3↓+3Mg
2+，故B錯誤．
C、苯酚鈉溶液顯堿性是由于苯酚根是弱酸根，能結(jié)合水電離出的H
+，故水解的離子方程式為：C
6H
5O
-+H
2O?C
6H
5OH+OH
-，故C正確；
D、在電解MgCl
2溶液時，MgCl
2中的Cl
-在陽極放電，剩余Mg
2+；來自于H
2O的H
+會在陰極放電生成H
2和OH
-，然后Mg
2+結(jié)合電解產(chǎn)生的OH
-沉淀為Mg（OH）
2 ，故電解MgCl
2溶液化學方程式：MgCl
2+2H
2O
Mg（OH）
2 +Cl
2↑+H
2↑，能拆的只有MgCl
2，故離子方程式為：Mg
2++2Cl
-+2H
2O
Mg（OH）
2 +Cl
2↑+H
2↑，故D錯誤．
故選C．
點評：本題注意水解方程式和電離方程式的區(qū)別以及在電解MgCl2溶液時，應生成Mg（OH）2 沉淀，題目難度適中．
