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下列物質：①H3O＋　②[Cu(NH3)4]2＋�、跜H3COO－　④NH3　⑤CH4中存在配位鍵的是              (　　)。

A．①②  B．①③  C．④⑤  D．②④


解析　在H3O＋中，中心氧原子中有孤電子對，以配位鍵與H＋相結合，結構式為[OHHH]＋；在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋與NH3中的氮原子以配位鍵相結合，結構式為，而在CH3COO－、NH3、CH4中，結構式分別為、，沒有形成配位鍵。

答案　A


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是(　　)

A．a為電池的正極

B．電池充電反應為LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi

C．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化

D．放電時，溶液中Li＋從b向a遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應制備：

2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

（1）基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為                        。

（2）根據價層電子對互斥模型（VSEPR），PO43－離子內中心原子價層成鍵電子對和孤電子對之和為        ，離子的空間構型是                          。

（3）液氨分子間存在自耦電離：2NH3 NH2－+NH4+，NH2－中氮原子軌道的雜化類型是            ，H+易與NH3形成NH4+，配位鍵的解釋是                。

（4）膽礬CuSO4·5H2O的結構示意圖如下，其含有的微粒間作用力有              。（填序號）

a．離子鍵      b．極性鍵     c．金屬鍵    d．配位鍵    e．氫鍵     f．非極性鍵

（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，Cu2+的配位數為   ，1mol CN－中含有的π鍵的數目為                

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關粒子半徑的敘述正確的是

A、電子層結構相同的粒子隨核電荷的遞增半徑逐漸增大

B、CsCl、NaBr、CaF2、LiI四種化合物中LiI的陰陽離子半徑之比值最大

C、S2-半徑小于硫原子半徑

D、無法比較K+、Al3+ 、O2- 、Cl-的半徑大小

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是    (　　)。

A．SO3與SO2         B．BF3與NH3

C．BeCl2與SCl2     D．H2O與SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列過程屬于物理變化的是

A．平行光照射膠體產生丁達爾現象 B．紫外線照射下，液態(tài)蛋白質凝固

C．電解質溶液導電過程    D．鐵遇到冷的濃硝酸溶液發(fā)生鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：


單質，它們之間存在如圖所示關系。根據要求回答問題：

（1）右圖三個反應中，屬于氧化還原反應的有     個。

（2）若元素R與氧同主族，下列事實能說明R與氧的非金屬

性相對強弱的有     。

A．還原性：H2R>H2O                           B．酸性：H2R>H2O   

C．穩(wěn)定性：H2R<H2O                           D．沸點：H2R<H2O

（3）若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性（答題必須用具體物質表示）。

①化合物B的電子式為______；其水溶液呈堿性的原因是       （用離子方程式表示）。

②化合物B可與O2組成燃料電池（氫氧化鉀溶液為電解質溶液）,其反應產物與反應Ⅲ相同。寫出該電池負極的電極反應式______________________。

③當1mol的化合物B分別參與反應Ⅱ、Ⅲ時，熱效應為△H1和△H2，則反應Ⅰ的熱化學方程式為______________（注：反應條件相同、所有物質均為氣體）。

      

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科目：高中化學 來源： 題型：


2S與33S互為同位素，二者不相同的（    ）

A. 質量數           B.電子層數          C.電子數       D. 質子數

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科目：高中化學 來源： 題型：


各取0.1 mol Cu分別投入足量的下列四種酸溶液中(必要時可以加熱)：①濃硫酸②濃硝酸③稀硝酸④稀硫酸，充分反應后得到的氣體體積(相同條件下)由大到小的順序是(　　)

A．①②③④  B．②①③④  C．②④①③  D．③④①②

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