6．下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．pH=7的溶液B．使石蕊試液呈紫色的溶液
C．c（H+）=c（OH-）=10-6mol•L-1的溶液D．酸與堿恰好反應生成的溶液

分析 溫度未知時，根據(jù)溶液中c（H+）、c（OH-）相對大小判斷溶液酸堿性，如果c（H+）=c（OH-），則溶液呈中性，如果c（H+）＞c（OH-），則溶液呈酸性，如果c（H+）＜c（OH-），則溶液呈堿性，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．pH=7的溶液不一定呈中性，可能呈酸性或堿性，100℃時純水的pH=6，該溫度下pH=7時溶液呈堿性，故A錯誤；
B．石蕊試液變色范圍是5-8，則石蕊試液呈紫色的溶液呈酸性，故B錯誤；
C．無論溫度多少，只要溶液中存在c（H+）=c（OH-），則該溶液一定呈中性，所以c（H+）=c（OH-）=10-6mol•L-1的溶液呈中性，故C正確；
D．酸與堿恰好反應生成的溶液可能呈酸性或堿性，如氯化銨溶液呈酸性、碳酸鈉溶液呈堿性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查溶液酸堿性判斷，要根據(jù)溶液中c（H+）、c（OH-）相對大小判斷溶液酸堿性，溫度未知時不能根據(jù)溶液pH判斷酸堿性，為易錯題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將等質量四塊銅片在酒精燈上加熱后，分別插人下列溶液中，放置片刻后銅片質量與加熱前相同的是（　　）
A．氨水B．乙醇C．醋酸D．硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．己知A為有機合成中間體，在一定條件下發(fā)生消去反應，可能得到兩種互為同分異構體的產(chǎn)物；其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等化工產(chǎn)品，A可能發(fā)生如圖所示的變化．

試回答：
（l）寫出符合下述條件的A的同分異構體的結構簡式（各任寫一種）：
a．具有酸性CH3CH2CH2COOH[或（CH3）2CHCOOH]；
b．能發(fā)生水解反應CH3CH2COOCH3[或CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2]．
（2）A分子中官能團的名稱是醛基、羥基，D的結構簡式CH3COCH2COOH．
（3）C→D的反應類型是a，E→F的反應類型是b、c
a．氧化反應      b．還原反應    c．加成反應        d．取代反應
（4）寫出化學方程式：A→BCH3CH（OH）CH2CHO$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH=CHCHO+H2O．
（5）寫出 E 在一定條件下生成高聚物的化學方程式：．
（6）C的同分異構體Cl與C有相同官能團，兩分子Cl脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的C2，寫出C2可能具有的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．氮氧化合物與碳氫化合物經(jīng)紫外線照射可發(fā)生反應形成有毒煙霧
B．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
C．霧霾中含有大量超標的主要物質是二氧化硫
D．用鋁制的容器盛裝濃硝酸，是因為鋁和濃HNO3不反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如表是元素周期表的一部分，針對表中的A-J種元素，填寫下列空白．
　　　 主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2ABC
3DEFGH
4IJ
（1）元素J在周期表中的位置第四周期VⅡA族．
（2）在最高價氧化物的水合物中，酸性最強的化合物的化學式是HClO4，它與堿性最強的化合物反應的離子方程式為H++OH-=H2O．
（3）C與D按原子個數(shù)比1：1形成的化合物的電子式為，該化合物是由離子和共價鍵形成．
（4）某同學做同周期元素D、E、F、G、H性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象（見如表，表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）．
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將E單質用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液1．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制的Na2G溶液中滴加新制的單質H的水溶液2．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬D放入滴有酚酞溶液的冷水中3．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．
④將單質E投入稀鹽酸中4．反應開始不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體．
⑤將單質F投入稀鹽酸中5．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向FH3溶液中滴加DOH溶液至過量6．生成淡黃色沉淀．
請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
實驗內容：
實驗②、實驗④所對應的實驗現(xiàn)象分別為6、3（填序號）
實驗⑥中發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
實驗結論：從左到右同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某酸性介質的甲醇微生物電池，是一種利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置．下列敘述正確的是（　�。�
A．電子從Y電極流向X電極
B．02在Y電極上發(fā)生氧化反應
C．X電極的電極反應為：CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+
D．若1mol電子在導線中通過，則有2mol的H+通過質子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下圖M只含C、H、0、N 4種元索的有機物分子球棍模型．下列關于該有機物的說法正確的是（　�。�
A．能與濃硝酸作用顯黃色
B．在一定條件下，可以發(fā)生聚合反應生成高分子化合物
C．與鹽酸不反應
D．與NaHCO3溶液不反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是制取和收集某氣體的實驗裝置，該裝置可用于（　�。�
A．濃鹽酸和二氧化錳反應制取Cl2B．稀硫酸和大理石反應制取CO2
C．濃硝酸與銅反應制取NO2D．二氧化錳固體和雙氧水反應制取O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應屬于取代反應的組合是（　　）
①CH3CH=CH2+Br2 $\stackrel{CCl_{4}}{→}$ CH3CHBrCH2Br
②CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$ CH3COOCH2CH3+H2O
③2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
④+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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