19．下列關于硅酸的敘述，錯誤的是（　�。�
A．硅酸是一種很弱的酸
B．硅酸可由二氧化硅與水反應制得
C．硅酸不穩(wěn)定，加熱脫水會生成二氧化硅
D．硅酸可以由可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制得

分析 A、硅酸是一種不溶于水的二元弱酸；
B、二氧化硅不溶于水也不跟水反應；
C、硅酸受熱分解生成二氧化硅和水；
D、硅酸的酸性弱于鹽酸，應用強酸制弱酸．

解答 解：A、硅酸是一種不溶于水的二元弱酸，酸性非常弱，故A正確；
B、二氧化硅不溶于水也不跟水反應，所以二氧化硅與水不反應，故B錯誤；
C、硅酸受熱分解生成二氧化硅和水，硅酸不穩(wěn)定，故C正確；
D、硅酸的酸性弱于鹽酸，應用強酸制弱酸，所以硅酸可以由可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制得，故D正確；
故選B．

點評 本題考查二氧化硅及硅酸鹽，明確二氧化硅的性質是解答本題的關鍵，注意硅及其化合物的用途，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：
周期 族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1①
2⑤⑥⑦
3②③④⑧
4⑨
5⑩
（1）⑦的最低負價是-2；⑧的最高價含氧酸的化學式為HClO4．
（2）①和⑦兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為．
（3）③、④、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為r （Cl-）＞r （O2-）＞r （Mg2+）＞r （Al3+）．
（4）⑤、⑥的單質中更容易與①的單質反應的是N2．
（5）②、④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．實驗室配制少量銀氨溶液的方法是：用文字表達2%硝酸銀溶液逐滴加入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解可得到銀氨溶液，發(fā)生的離子反應方程式為Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+、AgOH+2NH3•H2O═Ag（NH3）2++OH-+2H2O，向銀氨溶液中滴加少量的乙醛，水浴加熱片刻即可在試管內壁形成銀鏡，離子方程式為：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$→_{△}^{水浴}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)烯烴的性質回答下列問題．
（1）一瓶無色氣體，可能含有CH4和CH2═CH2，或其中的一種，與一瓶Cl2混合后光照，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴．
由上述實驗現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有CH4，你認為是否正確，為什么？不正確，因為CH2═CH2也可以與Cl2發(fā)生加成反應，而使黃綠色逐漸褪去，生成的CH2ClCH2Cl也是油狀液體．
（2）含有的化合物與CH2═CH2一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物．
①廣泛用作農用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化學方程式是．
②電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯（），它是由（寫結構簡式）聚合而成的．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A為周期表中半徑最小的元素；B的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍；C為同周期中金屬性最強的元素；D的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．請回答：
（1）A為DB為CC為NaD為S；（填寫元素符號）
（2）C、D元素形成化合物的電子式為；
（3）D的最高價氧化物與水反應的化學方程式SO3+H2O=H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．螢石（氟化鈣CaF2）晶體屬于立方晶系，在氟化鈣的晶胞中每個Ca2+被8個F-所包圍，則每個F-周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為（　　）
A．2B．4C．6D．8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U形管）構成一個原電池如圖所示．以下有關該原電池的敘述正確的是（　�。�
A．在外電路中，電流由銅電極流向銀電極
B．該裝置是將電能轉化為化學能
C．實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
D．正極反應為：Ag++e-═Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．如表所列是幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價：
元素（或元
素代碼）		鈹ABCDEF
原子半徑
（10-10m）		0.891.601.430.750.741.020.99
最高價態(tài)+2+2+3+5-+6+7
最低價態(tài)----3-2-2-1
（1）A元素處于周期表中的位置是第三周期第IIA族．
（2）寫出D離子的結構示意圖．
（3）上述A～F六種元素最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO4（填化學式）．
（4）C元素氣態(tài)氫化物的電子式為．它與C元素最高價氧化物水化物反應的生成物是屬于離子（離子或共價）化合物，其中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（5）B的最高價氧化物的水化物與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（6）元素E與元素F對比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是CD（填選項字母）．
A．氣態(tài)氫化物水溶液的酸性        B．氣態(tài)氫化物的沸點
C．單質與氫氣反應的難易程度      D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1mol•L-1 FeCl3溶液：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、I-、SCN-
B．使甲基橙試液呈紅色的溶液：K+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$
C．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$
D．水電離產生的c（OH-）=10-12 mol•L-1的溶液：NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-

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