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【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示(反應條件略去，箭頭表示一步轉化)。下列各組物質中，滿足如圖所示轉化關系的是

甲

乙

丙

戊

A

Na2O2

CO2

O2

Na

B

Fe

H2O

Fe2O3

H2

C

MgO

鹽酸

MgCl2

NaOH

D

CuSO4

Zn

Cu

稀H2SO4

【答案】A

【解析】

試題分析：A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na+O2Na2O2，所以能實現(xiàn)轉化，故A正確；B．3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，3H2+Fe2O32Fe+3H2O，所以不能實現(xiàn)轉化，故B錯誤；C．MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，所以不能實現(xiàn)轉化，故C錯誤；D．Cu與稀H2SO4不反應，所以不能實現(xiàn)轉化，故D錯誤。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物不能由對應元素單質直接化合生成的是()

A．Cu2S B．FeCl3 C．Fe2S3 D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同學用15.0 g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：

回答下列問題：

（1）在下列裝置中，第一次浸出必須用____________，第二次浸出應選用____________。（填標號）

（2）第二次浸出時，向盛有濾液1的反應器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。若順序相反，會造成___________。濾渣2的主要成分是____________________。

（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是________________。

（4）某同學在實驗完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O,則銅的回收率為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產生的藍綠色沉淀組成，小組進行下列實驗探究。

【提出假設】

假設1：沉淀為Cu(OH)2

假設2：沉淀為

假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]

【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）。

【物質成分探究】

步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌

步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的右圖裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗。

請回答下列問題：

（1）假設2中的沉淀為 。

（2）假設1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是 。

（3）無水乙醇洗滌的目的____ __。

（4）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設______（填寫序號）成立。

（5）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用 試劑后，便可驗證上述所有假設。

（6）乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現(xiàn)象是 。

（7）在假設3成立的前提下，某同學考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，測定藍綠色固體的化學式，若所取藍綠色固體質量為27.1g，實驗結束后裝置B的質量增加2.7g，C中的產生沉淀的質量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某地煤矸石經預處理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及MgO。實驗小組設計如下流程用其制備堿式硫酸鋁[Al2(OH)4SO4]：

（1）為提高“酸浸”時鋁浸出率，可采取的措施之一是 。

（2）氧化時應控制反應溫度在10℃~20℃，其原因是 ，“氧化”時可用MnO2替代，發(fā)生的離子方程式 。

（3）試劑X為 ，設計一個簡單的實驗，證明鐵元素已被沉淀完全： 。

（4）加入CaCO3制備堿式硫酸鋁的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。

實驗

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

2 mL

0.2 mol·L1 Na2SO3溶液

飽和Ag2SO4溶液

Ⅰ.產生白色沉淀

0.2 mol·L1 CuSO4

Ⅱ.溶液變綠，繼續(xù)滴加產生棕黃色沉淀

0.1 mol·L1 Al2（SO4）3溶液

Ⅲ.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產生白色沉淀

（1）經檢驗，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：____________。

（2）經檢驗，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。

已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。

①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是_____________。

②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32。

a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是____________。

b.證實沉淀中含有Cu+和SO32的理由是___________。

（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。經檢驗，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO42，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推測沉淀中含有亞硫酸根和________。

②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：

i.被Al（OH）3所吸附；

ii.存在于鋁的堿式鹽中。

對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立。

a.將對比實驗方案補充完整。

步驟二：_____________（按上圖形式呈現(xiàn)）。

（4）根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質有___________。鹽溶液間反應的多樣性與__________有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四種物質組成的混合物，已知其中氧元素的質量分數(shù)為37%，則氫元素的質量分數(shù)為 （ ）

A．9% B．12% C．15% D． 23%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景．

（1）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是 ，Mg（OH）2轉化為MgCl2的離子方程式是 。

②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是 。

（2）海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素．實驗室提取I2的途徑如下所示：

干海帶海帶灰濾液I2

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是 。

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式 。

③反應結束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：

甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入NO2，在一定條件下進行反應：2NO22NO＋O2。達到平衡狀態(tài)的標志是

A．NO2的消耗速率與NO的生成速率相等

B．容器內壓強不隨時間變化而變化

C．NO2和O2的消耗速率之比為1∶1

D．單位時間內生成2n mol NO。同時生成n mol O2

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