6．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．氯化氫的電子式：B．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
C．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：D．CCl4的電子式：

分析 A．氯化氫為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽(yáng)離子；
B．二氧化碳中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)；
C．硫離子的核電荷數(shù)為16，不是18；
D．四氯化碳的電子式中漏掉了氯原子的3對(duì)孤電子對(duì)．

解答 解：A．氯化氫為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)氫氯鍵，其正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．用短線代替所有共價(jià)鍵即為結(jié)構(gòu)式，二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故B正確；
C．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；
D．四氯化碳中存在4個(gè)碳氯鍵，氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳正確的電子式為：，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語(yǔ)的概念及書寫原則，明確共價(jià)鍵與離子鍵的電子式、結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．中國(guó)首個(gè)空間實(shí)驗(yàn)室--“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），它是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．下圖為RFC工作原理示意圖，a、b、c、d均為Pt電極．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．B區(qū)的OH-通過(guò)隔膜向a電極移動(dòng)，A區(qū)pH增大
B．圖中右管中的OH-通過(guò)隔膜向c電極移動(dòng)，d電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．c是正極，電極上的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑
D．當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，b電極產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．熔點(diǎn)：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B．密度：溴苯＞H2O＞苯
C．含碳量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯
D．等物質(zhì)的量燃燒耗O2量：己烷＜環(huán)己烷＜苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期主族元素，下列說(shuō)法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（　�。�
A．若M的最高正化合價(jià)為+4，則五種元素都是非金屬元素
B．HnJOm為強(qiáng)酸，則G是位于ⅤA族以后的活潑非金屬元素
C．若T的最低化合價(jià)為-3，則J的最高正化合價(jià)為+7
D．若R、M的最高價(jià)氧化物的水化物均為堿，則R（OH）n的堿性一定比M（OH）n+1的堿性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．甲同學(xué)在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈現(xiàn)紅棕色，再加入CCl4振蕩后靜置，可觀察到CCl4層呈紫色．乙同學(xué)在0.5mol/L的FeCl3溶液中先加入4mol/LNH4F溶液，發(fā)現(xiàn)FeCl3溶液漸漸褪至無(wú)色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈紅棕色，再加CCl4振蕩，靜置，也觀察不到CCl4層有紫紅色出現(xiàn)．
（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明FeCl3溶液和KI溶液發(fā)生的反應(yīng)，用離子方程式表示2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（2）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中觀察不到甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其原因分析合理的是B．
A．Fe3+被F-還原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+
B．Fe3+與F-結(jié)合成難電離物質(zhì)，不再和I-反應(yīng)
C．I-和F-或I-與NH4+結(jié)合成難電離物質(zhì)，不再和Fe3+反應(yīng)
（3）乙同學(xué)所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛裝的，可否改用玻璃試劑瓶否（填寫能與否）其原因是氫氟酸會(huì)腐蝕玻璃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列關(guān)于銣的敘述中不正確的是（　�。�
A．它位于周期表的第四周期、第IA族
B．碳酸銣易加熱分解為氧化銣和二氧化碳
C．銣的鹽類大多易溶于水
D．氯化銣?zhǔn)请x子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是NiO2+Fe+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
（1）此蓄電池放電時(shí)，電池中某一電極上發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是B．
A．NiO2   B．Fe   C．Fe（OH）2  D．Ni（OH）2
（2）以此蓄電池為電源，用石墨作電極，電解含有大量濃度相同的下列離子的溶液：Al3+、Cu2+、Cl-，SO42-，陰極上最先放電的離子是Cu2+，開始時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．
（3）用此蓄電池分別電解以下兩種溶液，若電路中轉(zhuǎn)移了0.02mol電子（電解池的電極為惰性電極），試回答下列問(wèn)題：
①電解足量Cu（NO3）2溶液時(shí)，某一電極增加的質(zhì)量為0.64g．
②電解Na2SO4溶液，陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為0.112L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．如圖是在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置在受熱后的主要作用是：提供水蒸氣；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是：防止暴沸．
（3）堿石灰的作用是干燥生成的氫氣．
（4）試管中收集的氣體是氫氣，如果在A處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)其進(jìn)行驗(yàn)純．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（　�。�
A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中
B．Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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